武汉理工大学考试试题纸（ A卷）题号 一 题分 34 二 20 三 12 四 14 五 . 10六 10 # 材科、无机非、化工、制药、课程名称：物理化学A4（下） 专业班级： 材化、高分子等专业07级 七 八 九 十 总分 100 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) 一、填空题（每空2分，共34分） 1．已知298K时，? m(HCl)= ?m2?mol-1，? m(NaAc) = S?m2?mol-1，? m(NaCl)= S?m2?mol-1，则? m(HAc) = S?m2?mol-1；在此温度测得50mol?m-3的HAc的电导率为×10-2 S?m-1，则该溶液的摩尔电导率? m＝ S?m2?mol-1，解离度?＝ 。 （???? 2．已知CO分子的转动惯量I = ×10-46kg?m2，振动频率?= ×1012s-1，普朗克常数h = ×10-34 J?s，玻尔兹曼常数k = ×10-23 J?K-1，则CO分子的转动特征温度Θr＝ K，振动特征温度Θv＝ K。 3．在体积为V的立方容器中有极大数目的三维平动子，其平动能级的能量与三个平动量子数的关系为?t＝0.1(nx?ny?nz)kT，则该系统在平衡时，(nx?ny?nz)?17时平动能级的简并度为 ，该能级上粒子的分布数与基态能级上粒子的分布数之比n/n0为 。 4．物理吸附的吸附力是 ，吸附分子层是 层。 5．溶液的表面张力随溶质的浓度增加而增加，则溶液的表面吸附使得溶质的在表面层的浓度cB(表面)与溶质的在本体的浓度cB(本体)的关系为cB(表面) cB(本体)。（选填 “>”，“<”，“=”） 6．恒温下，微小晶体的溶解度 普通晶体的溶解度。（选填 “>”，“<”，“=”） 7．胶体的丁铎尔（Tyndall）效应是光的 引起的，其强度与入射光的波长的 。 8．以FeCl3为稳定剂的Fe (OH)3溶胶的胶团结构式为 ，胶粒在电场中向 极移动。 9．已知293K时，某固体表面对气体的朗缪尔吸附系数b = 则气体的分压为时吸附量与饱和吸附量之比（Va/Va∞）为 。 10．对于平行一级反应来说，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为222222100kJ·mol-1和70 kJ·mol-1，当反应在1000 K进行时，且反应开始时只有A，则在反应的任一时刻，物质B与物质C的浓度之比 cB /cC为 。 二、单项选择填空题（每题2分，共20分） | 1．要使浓差电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2水溶液| Pb(Hg)(a2)的电动势大于零，则铅汞齐中铅的活度a1 a2 A) > B) = C) < D) （A、B、C）都可能 2．在有电流流过电极时，原电池正极的电极电势随电流密度的增加而 ，电解池阳极的电极电势随电流密度的增加而 。 A) 上升、上升 B) 上升、下降 C) 下降、上升 D) 下降、下降 3．下列说法正确的是 。 A) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不同； B) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式相同； C) 系统的熵与能量零点的选择无关，且定域子与离域子的计算公式相同； D) 系统的熵与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不同。 4．用?dm -3的KBr和?dm -3的AgNO3溶液以等体积混合制成的水溶胶，聚沉能力最强的电解质为 。 — A) KCl B) K2SO4 C) MgSO4 D) FeCl3 5．在带有活塞的玻璃U形管两端端口形成了一大一小的两个肥皂泡，如图所示，当打开U形管的活塞时，则发生 A) 大肥皂泡变小，小肥皂泡变大，直到两泡体积相等； B) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到小泡消失； C) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到两泡曲率半径相等； D) 大肥皂泡不变，小肥皂泡变大，直到与大泡体积相等。 6．一反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比，则下列关系正确的是 。 A) 反应物的浓度c与时间t成线性关系； B) 反应物的浓度的对数lnc与时间t成线性关系； C) 反应物的浓度的倒数1/c与时间t成线性关系； ? D) 反应物的浓度的倒数的平方1/c2与时间t成线性关系。 7．对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中错误的是 。 A) 开始时A的反应消耗速率最快； B) 反应的净速率是正逆二向反应速率之差； C) k1/ k-1的值是恒定的； D) 达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。 8．某反应的速率常数为×10-2 min-1，反应物的初始浓度为 mol?dm -3，则反应的半衰期为： A) B) 15min C) 216min D) 1082min 9．对基元反应A ＋ 2B → C ，若将其反应速率方程写成下列形式：?dcA2； ?kAcAcBdt?!dcdcB22；C?kCcAcB，则kA、kB、kC之间的关系为 。 ?kBcAcBdtdt1kB?kC 2 A) kA?kB?kC B) kA?2kB?kC C) kA?D) 不能确定 10．液体的表面张力随温度的增加而 。 A) 增加 B) 下降 C) 不变 D) 或增加或下降 三、乙酸乙脂的皂化反应是典型的二级反应。其反应式为 CH3COOC2H5 + NaOH == CH3COONa + C2H5OH (A) (B) (X) (Y) 已知该反应的活化能为60 kJmol-1，反应开始时，A和B的浓度皆为 moldm-3。在21℃时反应经历25 min后，测得B的浓度为 moldm-3。计算： (1) 反应在21℃时的速率常数； (2) 在21℃时，反应物的转化率达90%时，需要的时间； (3) 反应在30℃时的速率常数； (4) & (5) 反应在30℃，A和B的初始浓度为 moldm-3时的半衰期。 四、25℃时,电池Cd(s)|CdCl2·(饱和溶液)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为,电动势的温度系数为 ×10- 4VK-1,法拉第常数F = 96500Cmol-1。试写出z = 2时的电池反应式，并计算在此温度时电池反应的rSm，rHm及可逆热效应Qr值。 rGm ，五、已知在25℃时,电池Pt(s)|H2(200kPa)|HCl(b = molkg-1, ??= |AgCl(s)|Ag(s)的电动势为，，且E(H+/H2)= 0V，E (Ag+/Ag)= ，试计算： (1) 该电池中HCl溶液的离子平均浓度b?，离子平均活度a?及HCl溶液的活度aHCl； (2) 银——氯化银电极的标准电极电势E (Cl-/AgCl/Ag)； (3) 氯化银的活度积Ksp(AgCl) 六、已知反应2 N2O5 → 4 NO2 + O2的机理如下： （1） N2O5 （2） NO2 + NO3 （3） NO + NO3 ; NO2 + NO3 NO + O2 + NO2 2 NO2 试通过稳态近似处理方法证明?dcN2O5dt2k1k2?cNO。k?1?2k225
武汉理工大学物理化学下期末考试试卷
