高一化学期末考试必会100题
（一）化学必修一1、2章（1~15题）
1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+
D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（ ）
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
1
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A、CuO
CuCl2 B、CO2 CO C、I-
I2 D、H2OH2
11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）
A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl（选用试剂______________离子方程式______________________________ 2CuCl2）（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近
2
颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。 (2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。 (3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。
15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________, 此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。
（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________
(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________
(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________
(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________
（一）化学必修一3、4章（16~40题）
16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ） A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体 17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 （ ） A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
3
B．N2 + 3H2
2NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热NH4Cl用P2O5干燥
18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ） A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
空气稀硝酸B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
?CuO ???? Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 C．Cu ???19．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ）
A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．饱和Na2CO3溶液 20．下列叙述中正确的是( )
A． 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。 B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。 C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。 D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 21．既能与酸(H)反应，又能与碱(OH)反应的是：( )
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3
A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤ 22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是
( )
+
-
A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水
23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( ) A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol 24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C． 少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
25．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是??（ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ） A．在光亮处放置 B．通入适量的空气 C．加入足量水 D．加入漂白粉 27．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
4
A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C．氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ） A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br
29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为
A. H2、O2混合气体 B. 1.12L H2 C. ＞1.12L H2 D. ＜1.12L H2
30．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥
31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH
D. BaCl2
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32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2
B.1:3
C.3:2
D.1:1
33．下列说法正确的是（ ）
A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。
34．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ，反应的化学方程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用 做干燥剂，常用来 检验是否验满，现象是 。 35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 ，因此工业上从海水中提取溴可选用 做氧化剂，反应的离子方程式是 ，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是 。
37．除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：
物质
操作步骤 5
离子方程式
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