高考总复习
第1讲 钠及其重要化合物
[考纲要求]
1．了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 钠的性质及用途 知识梳理 1.钠的物理性质
颜色：______色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)； 熔点：低于____ ℃。 2．钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O??常温： 2?
??
加热：
Cl2：__________________ (2)与水反应
①离子方程式：__________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：______________________。 3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 ______________。 (2)保存：密封保存，通常保存在____________中。 4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。
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(4)冶炼某些金属
熔融
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====__________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu===Cu↓＋2Na( ) (3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子( )
(4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑( )
熔融
(6)根据反应Na＋KCl
NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( )
(7)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) [重点提醒]
钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。
对点速练
练点一 钠的性质判断
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 技能归纳
钠与盐溶液反应的思维流程
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－
2＋
＋
2
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如：Na与MgSO4溶液的反应，先考虑Na与水反应，再考虑MgSO4与生成的NaOH溶液反应。
练点二 钠的探究性实验
3．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L盐酸、100 mL 0.01 mol·L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
4．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。
＋
－
－1
－1
(1)写出钠与水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________(填字母)。
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
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C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动
D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来
(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度________(填“是”或“否”)。 (5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体：①用铝箔包住钠；②用铜箔包住钠。在相同条件下体积的关系是________(填字母)。
a．二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大
考点二 钠的重要氧化物 氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 氧的价态 电子式 生成条件 热稳 定性 与水 化学性质 反应 与CO2 反应 与酸反应 (盐酸) 主要性质 氧化钠(Na2O) _________________ _________________ _________________ Na[···O·]Na 常温 _________________ ＋×··×2－＋过氧化钠(Na2O2) _________________ 过氧化物 (非碱性氧化物) _________________ ·O×]2－Na＋ Na[···O····＋×····加热或点燃 稳定 _________________ _________________ _________________ _________________ 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 具有强氧化性 _________________ 具有碱性氧化物通性 4
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主要用途 用于制取少量Na2O2、 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 烧碱 [回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( ) (2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )
(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑( )
····
＋
－
(4)Na2O2的电子式为Na:··O:··O:Na( )
(5)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA( ) (6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( ) (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH( ) (8)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA( )
[重点提醒]
Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)强氧化性的五个表现
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。 对点速练
练点一 钠的氧化物性质判断与计算
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1．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化
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2021高考化学一轮复习专题3第1讲钠及其重要化合物学案新人教版
