氢气中H－H键比甲醇中C－H键 (填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝216 kJ·mol1，则逆反应活化能Ea(逆)＝ kJ·mol1。 (2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表
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实验①平衡常数K＝ ，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是 。 实验②达到平衡时H2转化率为 。实验③a＝ 。
(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其负极电极反应式为 。 18.(13分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。 (1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加
入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：
①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20 min时重新达到平衡，则改变的条件是 。
②在20 min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v逆 v正(填“>”“<”或“＝”)。
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
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①Q点的v(正) M点的v(正)(填“>”“<”或“＝”)。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最低的是 。 ③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)字母)
A.2v(N2)＝v(NH3) B.反应器中的压强不再发生变化
C.c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变 D.3 mol H－H键断裂的同时，有2 mol N－H键断裂 (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率
2NH3(g)达到平衡状态的是 (填选项
与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：
v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1＝ ；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 。 19.1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。 (1)工业合成氨的反应如下：N2＋3H2
高温、高压催化剂2NH3。已知断裂1 mol N2中的共价键吸收
的能量为946 kJ，断裂1 mol H2中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N－H键放出的能量为391 kJ，则由N2和H2生成1 mol NH3的能量变化为 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填“A”或“B”)。
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(2)反应2NH3(g)
高温、高压催化剂N2(g)＋3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，
反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。
根据上述数据回答：对比实验①②中，有一个实验没有使用催化剂，它是实验 (填序号)；实验①③对比说明了 。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填序号)。
a.NH3的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变 c.c(NH3)＝c(H2) d.混合气体的压强不变
(3)近日美国犹他大学Minteer教授成功构筑了H2－N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则B电极为 极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H向 极移动(填“A”、“B”)。
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20.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图
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是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团是 。淀粉完全水解得到D，D的分子式是 ，检验是否还有淀粉的试剂是 。
(2)B→C的反应类型是 ；B→C反应的化学方程式是 。 (3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)。已知实验中60 g E与足量B反应后生成44 g该酯，则该酯产率(实际产量占理论产量的百分数)为 。
(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为小明实验失败的主要原因是 。 (5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：
则90 g乳酸与铁反应生成X的体积为 L(标准状况)。
(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是 。
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山东省聊城市九校2020-2021学年高二上学期第一次开学联考试题 化学 Word版含答案
