重庆市綦江县2019-2020学年中考化学质量检测试题

由天下分享时间：2024/11/14 20:07:29 加入收藏我要投稿点赞

D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。故选：D。 10．B 【解析】【详解】

A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；

B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；

C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；

D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。故选：B。 11．D 【解析】【分析】【详解】

根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。 12．C 【解析】【分析】

反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物。【详解】

A、根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，16+64+0+1=4+m1+m2+m3，

77-m1=m2+m3，故A不正确；

B、16+64+0+1=0+0+m4+37，m4=44，反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物，不能确定每个丙分子一种个数，故B不正确；

C、参加反应的物质的质量比相同， ?16-0?:?64-0?=?4-0?:?m1-0?，则16:64=4:m1，故C正确； D、16+64+0+1=0+0+m4+37，m4=44，生成丙与丁的物质的量之比为?44-0?:?37-1?=11:9，故D不正确。故选C。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．Hg Na+、Cl- OH- NaHCO3 【解析】【分析】

根据物质的构成、性质及用途进行分析。【详解】

（1）医用体温计里的物质通常是水银，水银的化学式为Hg；

（2）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，钠离子和氯离子的符号分别为Na+、Cl-；（3）烧碱中的阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子的符号为OH-；（4）发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打的化学式为NaHCO3。【点睛】

正确书写物质的化学式是解答本题的关键。 14．Na 2NaCl（熔融）通电 2Na+Cl2↑ 分解反应 B 物理变化 CH4+2O2

点燃 CO2+2H2O

2H2O

催化剂光照2H2↑+O2↑

【解析】【分析】

氯化钠通电生成钠和氯气，甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，水在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气。【详解】

（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，化学式为Na，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，

通电 2Na+Cl2?，反应通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋2NaCl（熔融）符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应。

（2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水，故选B。蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化。

（3）甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O。

（4）以水为原料，在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为

2H2O 催化剂光照2H2?+O2?。

【点睛】

蒸馏水是纯水，属于纯净物，自来水是混合物。 15．< 纯净物 C P2O5 【解析】【分析】

物质根据组成是否单一分为纯净物和混合物。纯净物包括单质和化合物。【详解】

（1）白醋显酸性，故pH＜7。

（2）物质根据组成是否单一分为纯净物和混合物。（3）金刚石是碳的单质，故化学式为C。（4）五氧化二磷的化学式为P2O5。【点睛】

单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。 16．无机石灰石改变金属的内部结构，制成不锈钢SiO2Si(CH3)2Cl2【解析】【详解】

（1）石墨烯是一种由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是无机材料。

（2）炼铁的原料之一是石灰石，石灰石在高温条件下能发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳。故基础工程建设中常使用铁、生石灰等。生产他们都要用到的同一原料是石灰石，炼钢时，在铁中添加铬、镍等元素的目的是改变金属的内部结构，制成不锈钢。

（3）化学反应前后元素的种类不变，根据题给信息可知，反应的生成物是SiC和CO，而反应物是焦炭和石英（仅有2种元素，其中1种显＋4价），故石英的化学式为SiO2。根据化学反应前后元素的种类不变及题给信息，高温分解Si(CH3)2Cl2的化学方程式为：Si(CH3)2Cl2三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

高温2HCl↑+CH4↑+SiC

17．铁架台 2KMnO4ΔK2MnO4?MnO2?O2?

【解析】【详解】

（1）标号仪器a的名称为铁架台；

（2）高锰酸钾法制氧气常用该装置，原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气、二氧化锰，化学

方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4?MnO2?O2?；

（3）若要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集，合适的收集装置如图：。

18．2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 燃烧条件之一是温度达到着火点【解析】【详解】

（1）A装置中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑；

（2）注射器加入液体后，生成氧气后没有加热C处红磷时，磷不燃烧，加热C处红磷，磷和氧气反应，观察到，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，可得出的结论是燃烧条件之一是温度达到着火点。四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．4.4g53% 【解析】【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之差即为反应生成的二氧化碳质量，即为20g+100g-115.6g=4.4g；

（2）设样品中碳酸钠的质量为x。