【解析】【分析】根据酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红及氢氧化钙溶液呈碱性，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】白醋呈酸性，不能使酚酞变色，所以 将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋，溶液不变色；烧碱溶液呈碱性，能使酚酞变红， 用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清的石灰水吹气时，氢氧化钙会与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，且溶液的碱性也消失，所以可观察到溶液由红色变无色，且溶液变浑浊，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ；
故填：不变色（无明显现象）；溶液颜色变红；溶液由红色变无色，且溶液变浑浊；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
17.【答案】 （1）CO；N2 （2）CO2,N2 （3）N2
【考点】空气组成的测定，二氧化碳的化学性质，碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠可吸收二氧化碳、氧化铜可吸收一氧化碳转化为二氧化碳、浓硫酸可吸收水蒸气分析。
【解答】（1）依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸，可除去水中二氧化碳和水蒸气，得到气体为 CO和N2 ； （2） 依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4 ， CO与氧化铜反应但转化成了二氧化碳，浓硫酸吸水，所以最后得到的气体有 CO2和N2 ；
（3） 依次通过灼热的氧化铜粉末可将CO转化为二氧化碳，NaOH溶液可除去原有和生成的二氧化碳，浓H2SO4可除去水，最后得到的气体只有 N2 。
故答案为：（1）CO和N2；（2）CO2和N2； （3）N2 。 18.【答案】 （1）浑浊 （2）A
【考点】二氧化碳的检验和验满，实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）实验结束时，如果先熄灭酒精灯，后移出导管，那么试管内气压下降，会使石灰水倒流，造成试管炸裂。
【解答】（1） 加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水浑浊；
（2）实验结束时的正确操作是：先将导管移出液体，再熄灭酒精灯，故选A。 19.【答案】 （1）杭州；③④ （2）⑤⑥
【考点】空气中污染物的主要来源、主要防治方法
【解析】【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。 【解答】（1）杭州的雨水的pH是6.37，大于5.6，没有受到酸雨污染． 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质． 故答案为：杭州；③④；
（2）推广清洁能源、减少用煤直接作燃料、淘汰尾气不达标的汽车、限制燃放烟花爆竹等措施能减少酸雨的产生，限制并有偿使用塑料袋不能减少酸雨的产生。 故答案为： ⑤⑥
三、实验探究题 20.【答案】 （1）H2O
（2）一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小。外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位升高
（3）实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测得的结果偏小
【考点】空气组成的测定，化学方程式的配平，压强的变化
【解析】【分析】发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
【解答】（1）化学反应前后原子的种类和个数都不会改变，反应后的产物中有4个氢原子，4个氮原子，12个氧原子；反应物中含有4个氮原子，10个氧原子；多出4个氢原子和2个氧原子，则另外一种反应物是 H2O ；
（2）由信息可知，刚开始Fe与稀硝酸反应会产生NO气体，导致瓶内气体体积增大，压强增大，大于外界大气压，所以液面下降；过一段时间后，NO与O2反应，且没有气体生成，导致瓶内压强减小，小于外界大气压，水被外界大气压压入瓶内，导致瓶内液面升高；
（3） 经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，则说明瓶内氧气没有被耗完或者产生的NO气体有剩余，因为实验过程中不能准确的控制产生的NO气体恰好消耗完瓶内的氧气；
故答案为：（1）H2O ；（2）一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小。外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位升高；（3）实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测得的结果偏小。 21.【答案】 （1）B
（2）80%（用百分数表示）
【考点】空气的成分及各成分的体积分数
【解析】【分析】（1）当集气瓶中装满水时，里面没有氧气；当有氧气进入时，水面会下降，因此瓶内无水部分的体积就是收集到氧气的体积；
（2）将瓶子的容积看作单位“1”，其中有4是纯氧，4是空气；根据空气体积×氧气的含量计算出空气中的氧气，然后与纯氧相加，最后再计算氧气的体积分数。
【解答】（1）将集气瓶中灌满4的水，剩余的4就是空气；当集气瓶中的水全部排出后，其中的4就是收集到的纯氧，故选B；
3
1
3
3
1
（2）空气中氧气的体积：4×20%=20； 瓶子中氧气的体积总数：4+20=5=80%。
22.【答案】 （1）0.5；相同时间内收集的气体体积多少（收集相同体积的气体所需时间的多少） （2）锥形瓶内气体受热膨胀。80℃时，温度较高，水蒸发成水蒸气 【考点】实验室制取氧气的反应原理
【解析】【分析】（1） H2O2分解速率 受到催化剂和温度的影响，探究温度对它的影响时必须控制催化剂的质量相同； H2O2分解速率的快慢与产生氧气的体积和时间都有关系，因此可以通过相同时间比体积或相同的体积比时间来比较分解速率的大小；
（2）水吸热会产生大量的水蒸气，这也会影响锥形瓶内气体压强，对测量结果产生影响。
【解答】（1）探究温度对它的影响时必须控制催化剂的质量相同，因此x的值和实验1中一致，也就是0.5；比较H2O2分解速率大小可通过观察：相同时间内收集的气体体积多少（收集相同体积的气体所需时间的多少）；
（2）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是：锥形瓶内气体受热膨胀。80℃时，温度较高，水蒸发成水蒸气。
四、解答题
23.【答案】 （1）氧气
（2）二氧化碳；氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 （3）矿泉水瓶变瘪，溶液变红色
【考点】氧气的化学性质，二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】（1）氧气能使带火星的木条复燃；
（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰石变浑浊，其实就是石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生产碳酸钙和水；
（3）二氧化碳气体在水中的溶解度较大；二氧化碳溶于水会形成碳酸。
【解答】（1）将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条未复燃，则说明该气体主要成分不是氧气； （2）向另一瓶气体中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，说明该气体中含有大量的二氧化碳，请写出该反应的文字表达式： 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 。
（3）由于二氧化碳气体易溶于水生成碳酸，因此会使紫色石蕊试液变红色；由于瓶内气压减小，外面的大气压强会将矿泉水瓶压瘪。
24.【答案】 （1）酸雨；通电线圈在磁场中受力转动 （2）②④⑤ （3）A,B,D
3
1
4
11
【考点】空气中污染物的主要来源、主要防治方法
【解析】【分析】（1）酸雨是由空气中的二氧化硫，氮氧化物溶于水形成的；电动机的工作原理：通电线圈在磁场中受力运动；
（2）影响空气质量指数的污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、固态颗粒物、臭氧和一氧化碳等； （3）为了防止空气污染，保护美丽的天空，必须减少化石能源的使用，减少废气的排放，并通过植树造林防治污染。
【解答】（1）汽车尾气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，在降水过程中容易形成酸雨，腐蚀建筑、损害林木。目前，杭州己开辟“零排放、零污染”的纯电动公交线路超过100条，纯电动汽车是由电动机驱动的汽车，其电动机的工作原理是：通电线圈爱磁场中受力转动 。
（2） 计入空气质量指数的污染物，除了二氧化硫、二氧化氮，还有颗粒物、臭氧和一氧化碳，故选②④⑤； （3）A.使用清洁能源代替煤和石油，可以减少二氧化硫，氮氧化物的排放，故A正确； B.积极植树造林，防治扬尘污染，可以减小固体颗粒，故B正确； C.焚烧落叶和垃圾，会增加固体颗粒物的排放，故C错误； D.工业废气处理后再排放，降低生成酸雨的可能性，故D正确。 故选ABD。
2024年中考科学一轮复习测试 .物质科学-空气(解析版)
