化学键 -H-H C-O C O H-O C-H 465 413 E/（kJ.mol1） 436 343 1076 （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ.mol1，已知△H2=-58kJ.mol1，则△H3= kJ.mol1
--
-
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度
变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压
强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
【答案】（1）—99；＋41 （2）K?随温度升高变 小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
c(CH3OH)；a；反应①为放热反应，平衡常数应
c(CO)?c2(H2)
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的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1。
考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响
28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
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③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水
B．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32＝2I+S4O62-)，
-－
指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的
是_______填标号)。 a．明矾 b．碘化钾
c．盐酸 d．硫酸亚铁
电解 【答案】(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3 ②Cl、OH③c
——
（3）①2ClO＋10I
2
－
＋8H＝2Cl＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内
＋－
溶液颜色不再改变
④0.02700 （4）d
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净水
考点：考查物质制备实验方案设计与探究
36.【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧
化法生产苯酚
和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
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相关化合物的物理常数
物质 异丙苯 丙酮 苯酚 回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。 （3）在分解釜
C
相对分子质量 密度（g/cm3） 沸点/℃ -120 58 94 0.8640 0.7898 1.0722 153 56.5 182 中加入的
Y
为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是
_______________。
（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高
的安 全隐患是 。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）
a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
【答案】（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备
（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸
（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高
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2015年全国高考理综试题及答案-新课标2
