2015年全国高考理综试题及答案-新课标2

考点：考查干燥剂的有关判断

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸

的分子式为

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 【答案】A

考点：考查酯类化合物性质及分子式判断

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子

层结构与氦相

同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B

－

+

－

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考点：考查元素推断及元素周期律的应用

10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L

－1

的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA

－

－

－

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

2351 D．235g核互235U发生裂变反应：U+92920n

903811Sr+136U+10n净产生的中子(5400n)

数为10NA 【答案】C

考点：考查阿伏加德罗常数计算

11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】B 【解析】

试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，

即分子组成

为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。

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考点：考查同分异构体判断

12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C

13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】

试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，

B错误；C、

氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原

性，能被酸性

①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色

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高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。 考点：考查实验方案设计与评价

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，

二氧化锰，

氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得

到多种化工原 料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水) 温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2

化合物 Ksp近似值 回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通

过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和

双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开-

0 20 40 60 80 100 29.3 343 37.2 395 45.8 452 55.3 488 65.6 541 77.3 614 Zn(OH)2 1017 -Fe(OH)2 1017 -Fe(OH)3 1039 -始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因

＋

是 。

【答案】（1）MnO2＋e＋H＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH （2）0.05g

—

＋

＋

＋

（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相

＋

＋

＋

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近 【解析】

试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为 Zn—2e＝Zn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2

—

＋

＋e＋H＝

MnOOH，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH。

＋

＋

—＋

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是

150＝1554?10?3mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是 965000.001554mol?65g/mol＝0.05g。

2考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和

H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g)

回答下列问题：

CH3OH(g) △H1 CH3OH（g）+H2O(g) △H2 CO(g)+H2O(g) △H3

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