超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 【答案】 Ca2＋＋CO===CaCO3↓；HNO3；AgNO3；Cl－＋Ag＋===AgCl↓
20．(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了\自动加液过滤器\如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从\液体流出管\流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入\空气导入管\与大气相通。
(1)\空气导入管\下口应在______________，上口应在______________。 A．滤纸边沿下方 B．滤纸边沿上方 C．待过滤液液面上方 D．待过滤液中 E．A和B项均可 F．C和D项均可
(2)试简要说明自动加液过滤的原理：________________ 【答案】 (1)A F
(2)待过滤的液体由流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住\空气导入管\的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到\空气导入管\的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。 21．(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。 (1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据________(选填字母序号) A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L－1) B．M的碳酸盐的质量(设为39.4g)
C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol·L－1) D．题设数据充足：不需要补充数据
根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。 (3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。
【答案】 (1)M(OH)2＋2NaHCO3===MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (2)B 137 (3)3.5mol·L－1
【点拨】 因为沉淀与盐酸产生的二氧化碳为4.48L(标准状况)，所以有下式成立： n(CO2)＝n(MCO3)＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol M(MCO3)＝39.4g÷0.2mol＝197g·mol－1 Mr(M)＝197－60＝137
(3)因为25mL滤液与盐酸反应生成的二氧化碳为1.12L(标准状况)，所以有下式成立： n(CO2)＝1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol其中25mL滤液中n(Na2CO3)＝＝0.02mol，消耗HCl 0.04mol；剩余的CO2由过量的NaHCO3生成，n(HCl)＝n(NaHCO3)＝0.03mol 则c(HCl)＝0.07mol÷0.02L＝3.5mol·L－1。 22．(6分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体
粉碎使粒子直径在1～100nm之间，并悬浮于水 中，再向悬浊液中加入____________或____________适量，即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)
【解析】 首先了解Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3＋。题中Fe(OH)3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe3＋，它是不能稳定存在的。故应向悬浮液中加入含Fe3＋的盐溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3＋。 【答案】 ①含Fe3＋的盐溶液 ②适量强酸溶液(或加H＋) 23．(6分)
(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填\大于\小于\或\等于\；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填\大于\小于\或\等于\。 (2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填\大于\小于\或\等于\。
【解析】 解答此类题目的主要依据是溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变。 (1)设两种浓度H2SO4溶液的质量 均为m，混合后溶液中溶质的质量分数为w，则m×40%＋m×50%＝(m＋m)×w，解得w＝45%。
设40%的H2SO4溶液的密度为p1,50%的H2SO4溶液的密度为p2，由题意知p1＜p2，当二者等体积混合时，设其体积为V，则混合后溶质的质量分数为： ×100%
＝＝＋＝45%＋＞45%。
(2)分别计算两种溶液的物质的量浓度。
设98%、49%的H2SO4溶液的密度分别为p1、p2，则c1＝＝10p1， c2＝＝5p2，
因为p1＞p2，故×10p1＞5p2， 即c2＜c1＝9.2mol/L。
【答案】 (1)等于 大于 (2)小于
24．(6分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：
(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO－和Cl－或者ClO和Cl－，则 当另一种具有__________(填\酸性\、\碱性\或\中性\的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。
(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是 ______________________________________。 (3)写出ClO－和Cl－可能发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。 【解析】 (1)此反应既是离子反应，又是氧化还原反应，反应中由电荷守恒可知必须有带正电荷的H＋存在，所以酸性溶液与之混合才能够反应产生氯气。 (2)发生氧化反应的过程是Cl－被氧化生成Cl2。 (3)据氧化还原反应的规律配平
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 【答案】 (1)酸性 (2)Cl－Cl2 (3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
25．(6分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
【点拨】
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 316 584 355 15．8g m(HCl) m(Cl2) m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2g m(Cl2)＝15.8g×355/316＝17.75g (1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g×10/16＝18.25g (2)产生氯气的体积为17.75g/3.17g·L－1＝5.6L
【答案】 (1)参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化 (2)标准状况下可产生5.6L氯气
26．(6分)在t ℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g·mol－1不含结晶水的固体物质，计算： (1)此物质在t ℃时溶解度；
(2)在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【解析】 根据题意可知，a为饱和溶液质量，b为溶液体积，C为饱和溶液中溶质的质量，根据溶解度公式S＝×100和c＝代入后即可求得答案。 【答案】 (1)该物质的溶解度为 S＝×100＝ g
(2)该物质的物质的量浓度 c＝＝ mol·L－1
高一化学必修1 第一章及第二章综合测试题（含详细解答）
