高一化学必修1 第一章及第二章综合测试题(含详细解答).txt33学会宽容,意味着成长,秀木出木可吸纳更多的日月风华,舒展茁壮而更具成熟的力量。耐力,是一种不显山石露水的执着;是一种不惧风不畏雨的坚忍;是一种不图名不图利的忠诚。 2010年高一化学第一章及第二章单元测试题
(90分钟,100分)
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题3分,共54分) 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
【解析】 A项为蒸馏,用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离;B为渗析,用于胶体的净化;C为过滤,用于固体与液体的分离;D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作,不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。 【答案】 D
2.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是( )
【解析】 本题中A装置虽然能防止倒吸,但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下,不能起到防止倒吸的作用。 【答案】 B
3.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是( )
【解析】 本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误,气体没有\通路\易发生爆炸;装置C漏斗已伸入液面以下,发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离,不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大,发生倒吸时引起的液面差大,可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。 【答案】 BD 4.(山东五莲2009-2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系: 对下列概念的说法正确的是( )
A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系
D.氧化反应与化合反应属于并列关系
【解析】 A中纯净物与混合物属于并列关系,C中单质与化合物属于并列关系,D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。 【答案】 B
5.现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表。 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃
密度/ g·cm-3
水中 溶解性 甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 可溶
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A.萃取法 B.升华法 C.蒸馏法 D.分液法 【答案】 C
【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质,综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行,又因为甲、乙物质均溶于水,所以用分液法、萃取法也不行,故只能根据沸点的差异,采取分馏法最为方便。
6.在标准状况下,将某X气体VL溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是( )
A.134.4L B.67.2L C.44.8L D.537.6L
【解析】 12mol·L-1的溶液500mL,其溶质的物质的量为n(X)=0.5k×12mol·L-1=6mol。而标准状况下,气体摩尔体积为22.4L·mol-1,所以,气体体积V=22.4L·mol-1×6mol=134.4L。 【答案】 A
【点拨】 不要忘记标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L·mol-1
7.体积为VmL,密度为dg·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w,下列表达式正确的是( ) A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100)
C.w=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M)
【解析】 根据质量分数、物质的量浓度的概念,可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c==,A不正确;已知溶液的体积和密度及质量分数,求得溶质质量m=V×d×w,B错误;换算成质量分数w=×100%=,C错误;已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量,求物质的量浓度c==,D正确。 【答案】 D
【点拨】 对物质的量浓度的计算要熟记,并且能正确运用。
8.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
【解析】 B项,如下图甲所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH物质的量浓度偏小;C项,如下图乙所示,情况与B项相反;A、D两项易判断会偏小。
【答案】 C
【点拨】 对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识,同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用,还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的,中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。
9.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是( ) A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①④⑥ D.①③④⑤ 【答案】 C
【点拨】 这是对基本公式的考查。A项由c=、w=可得,c= ;B项由c==可得结论;C项缺少溶液的质量;D项由c=、w=、p=可得,c=。
10.用下列方法来制备溶胶:①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等体积2mol·L-1硫酸相混合并振荡;②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中,边加边振荡;③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L-1盐酸中,用力振荡。可行的是( ) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【解析】 BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀,在溶液中还有H+、Cl-,所以是离子反应而不能形成溶胶,凡题含①均不是本题答案,选项A、B、D都应弃去。 【答案】 C
【点拨】 本题考查有关溶胶的制备,在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。
11.一般情况下胶体稳定,胶体微粒不易聚集,主要原因是( ) A.胶体有丁达尔现象 B.胶体有布朗运动
C.胶体微粒因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的微粒间相互排斥 D.胶体微粒直径在1~100nm之间,微粒小,不受重力作用 【答案】 C
【点拨】 由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷,胶体的粒子间相互排斥,因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚,而是比较稳定的分散系,故可长时间保存。
12.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为( ) 提示:①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400
【答案】 B
【点拨】 本题关键要根据信息找出反应物量的关系: 30NaOH~10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 30 10 8
0.1000mol·L-1×3V c(KMnO4)×V =
c(KMnO4)=0.08000mol·L-1
13.下列反应的离子方程式中,错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应
Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑ C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟硫酸反应
MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑ 【答案】 AB
【点拨】 解本题时应采用正向思维,对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合,不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁,而稀硫酸与铁作用生成二价铁,故A选项不正确。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐,应写成离子形式,反应前后Ca2+的数目并没有变,因此离子方程式中不应出现Ca2+,故B选项也不正确。醋酸是弱酸,在离子方程式中应写成分子式,碳酸镁是微溶于水的盐,此处表示固体,故不能用离子形式表示,应用化学式表示,所以C、D正确。
14.(山东五莲2009-2010学年度上学期期中考试)下列反应中,离子方程式为H++OH-===H2O的是( )
A.CH3COOH+NaOH===CH2COONa+H2O B.HNO3+KOH===KNO3+H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 【解析】 A中CH3COOH为弱酸,D中Cu(OH)2为不溶性弱碱,因此都不能写成离子形式;C中BaSO4为沉淀不能删去。 【答案】 B
15.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) A.NH、Cu2+、Cl-、NO B.K+、Na+、SO、S2- C.K+、Na+、AlO、SO D.Ba2+、Fe2+、NO、Br- 【答案】 D
【点拨】 A项,在强酸性溶液中可共存;B项、C项,在强碱性溶液中可共存;D项,在强酸性溶液中Fe2+被NO氧化,在强碱性溶液中Fe2+生成Fe(OH)2沉淀。 16.下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (1)铁和氯气反应
2Fe+3Cl2(l)2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热
2NaCl+H2SO4(浓)(a)Na2SO4+2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应
MnO2+4HCl(浓)(C)MnCl2+Cl2↑+2H2O (5)氢气在氯气中燃烧
H2+Cl2点燃(点燃氯)2HCl
A.(1)(2) B.(1)(3) C.(1)(4) D.(1)(5) 【答案】 D
【点拨】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应,关键是看有无化合价的变化。题中(1)Fe由0价到+3价,Cl由0价到-1价;(2)NaBr中的Br由-1价到0价,Cl2中的Cl由0价到-1价;(4)HCl中的Cl由-1价到0价,MnO2中的Mn由+4价到+2价;(5)H2中的H由0价到+1价,Cl2中的Cl由0价到-1价,都有化合价的变化,因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。同时满足两2个条件的只有(1)(5),故答案为D。 17.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应: ①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是( ) A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同 【答案】 D
【点拨】 有催化剂时发生的反应是2KClO3催化剂2KCl+3O2↑,发生氧化反应的元素为氧,发生还原反应的元素为氯;若不用催化剂时发生的反应是4KClO3(C)3KClO4+KCl,被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时,生成的KCl的物质的量不同。
18.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
【解析】 A项中KClO3中的氯元素由+5价降到0价,不能与盐酸中氯元素的-1价\错位\,故应转移5e-,正确的表示方法为:
C项中CO中的碳元素由+2价升到+4价,转移2e-,反应中CO的化学计量数为2,故转移2e-×2,正确的表示方法为:
D项中HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移2e-×2,且应为得电子,故反应中共转移6e-,其中硫元素失电子,正确的表示方法为:
【答案】 B
【点拨】 (1)标出箭头的方向,由反应物指出生成物;(2)必须指向同种变价元素。 二、非选择题(本题包括8个小题,共46分) 19.(山东临朐一中2009-2010学年度高一上学期期中考试,4分)H1N1病毒是一种没有
高一化学必修1 第一章及第二章综合测试题(含详细解答)
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