高一化学必修1 第一章及第二章综合测试题(含详细解答).txt33学会宽容，意味着成长，秀木出木可吸纳更多的日月风华，舒展茁壮而更具成熟的力量。耐力，是一种不显山石露水的执着；是一种不惧风不畏雨的坚忍；是一种不图名不图利的忠诚。 2010年高一化学第一章及第二章单元测试题
(90分钟，100分)
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
【解析】 A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。 【答案】 D
2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )
【解析】 本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。 【答案】 B
3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )
【解析】 本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误，气体没有\通路\易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。 【答案】 BD 4．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系： 对下列概念的说法正确的是( )
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
【解析】 A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。 【答案】 B
5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃
密度/ g·cm－3
水中 溶解性 甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 【答案】 C
【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是( )
A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L
【解析】 12mol·L－1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)＝0.5k×12mol·L－1＝6mol。而标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，所以，气体体积V＝22.4L·mol－1×6mol＝134.4L。 【答案】 A
【点拨】 不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1
7．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是( ) A．c＝(w×1000×d)/M B．m＝V×d×(w/100)
C．w＝(c×M)/(1000×d)% D．c＝(1000×m)/(V×M)
【解析】 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c＝＝，A不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量m＝V×d×w，B错误；换算成质量分数w＝×100%＝，C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度c＝＝，D正确。 【答案】 D
【点拨】 对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用。
8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
【解析】 B项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如下图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
【答案】 C
【点拨】 对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。
9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( ) A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤ 【答案】 C
【点拨】 这是对基本公式的考查。A项由c＝、w＝可得，c＝ ；B项由c＝＝可得结论；C项缺少溶液的质量；D项由c＝、w＝、p＝可得，c＝。
10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是( ) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【解析】 BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有H＋、Cl－，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡题含①均不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。 【答案】 C
【点拨】 本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。
11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用 【答案】 C
【点拨】 由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。
12．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( ) 提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
【答案】 B
【点拨】 本题关键要根据信息找出反应物量的关系： 30NaOH～10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4 30 10 8
0．1000mol·L－1×3V c(KMnO4)×V ＝
c(KMnO4)＝0.08000mol·L－1
13．下列反应的离子方程式中，错误的是( ) A．铁跟稀硫酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】 AB
【点拨】 解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用生成二价铁，故A选项不正确。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确。醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。
14．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )
A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O 【解析】 A中CH3COOH为弱酸，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。 【答案】 B
15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) A．NH、Cu2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、SO、S2－ C．K＋、Na＋、AlO、SO D．Ba2＋、Fe2＋、NO、Br－ 【答案】 D
【点拨】 A项，在强酸性溶液中可共存；B项、C项，在强碱性溶液中可共存；D项，在强酸性溶液中Fe2＋被NO氧化，在强碱性溶液中Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀。 16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) (1)铁和氯气反应
2Fe＋3Cl2(l)2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热
2NaCl＋H2SO4(浓)(a)Na2SO4＋2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应
MnO2＋4HCl(浓)(C)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)氢气在氯气中燃烧
H2＋Cl2点燃(点燃氯)2HCl
A．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4) D．(1)(5) 【答案】 D
【点拨】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。题中(1)Fe由0价到＋3价，Cl由0价到－1价；(2)NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到－1价；(4)HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；(5)H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价，都有化合价的变化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。同时满足两2个条件的只有(1)(5)，故答案为D。 17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是( ) A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同 【答案】 D
【点拨】 有催化剂时发生的反应是2KClO3催化剂2KCl＋3O2↑，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应是4KClO3(C)3KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。
18．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
【解析】 A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价\错位\，故应转移5e－，正确的表示方法为：
C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，故转移2e－×2，正确的表示方法为：
D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：
【答案】 B
【点拨】 (1)标出箭头的方向，由反应物指出生成物；(2)必须指向同种变价元素。 二、非选择题(本题包括8个小题，共46分) 19．(山东临朐一中2009－2010学年度高一上学期期中考试，4分)H1N1病毒是一种没有
高一化学必修1 第一章及第二章综合测试题（含详细解答）
