第2课时 盐类水解的应用 课时训练16 盐类水解的应用
一、非标准
1.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( ) A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 B.热的纯碱溶液去油污效果好
C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
解析:A项,把FeCl3固体直接溶于水时,易发生水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸,A项错误;B项,因C+H2OHC+OH-,温度升高,c(OH-)增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C项错误;D项,由于N+H2ONH3·H2O+H+,NH4Cl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误。 答案:B
2.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
解析:利用了Fe3+的水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,为了除去Fe3+,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可加入MgO。 答案:D
3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( ) A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
解析:AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Al2O3,因为AlCl3水解时生成HCl,盐酸为挥发性酸,在加热时挥发除去,将得到固体Al(OH)3,然后灼烧Al(OH)3分解,得到Al2O3。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应。 答案:C
4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、Na+、S B.Al3+、K+、HC、Cl- C.H+、Fe2+、N、S D.H+、Na+、Cl-、C
解析:A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HC因互相促进水解反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,N与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项H+与C因生成挥发性气体而不能大量共存。 答案:B
5.下列各步制取物质,最终无法达到目的的是( ) A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3
B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
C.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
D.FeSO4溶液FeSFeS
解析:由于HNO3挥发,Al3+水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al2O3,所以A项正确;同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应,故D项实验设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错。 答案:D
6.下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
解析:A项, Al3+、Fe3+均能发生水解;B项,热碱液碱性强,容易使油脂水解;C项,加入HCl可抑制FeCl3水解;D项,Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。 答案:D
7.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( ) A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) D.c(N) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
解析:NH4Cl溶液中存在:
NH4ClN+Cl- H2OH++OH-
N+H2ONH3·H2O+H+三个过程。 因水解是微弱的,c(N)>c(H+)。 答案:A
8.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
解析:在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,所以A不对;B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1 mol A2-水解得到2 mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B不对;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;D项Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故D不正确。
答案:C
9. 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 2c(Na+)
解析:在A点是20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。 答案:A
10.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示): 。 (3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理: 。
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示): 。 答案:(1)酸 Ag++H2OAgOH+H+ 抑制
(2)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (3)Al3++3HC3CO2↑+Al(OH)3↓ (4)C+H2OHC+OH-
11.(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为 ;
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH 7(填 “<”“=”或“>”),其原因是 (用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是 (填序号)。 A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
解析:0.1 mol·L-1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1,pH=-lg[c(H+)]=13;由于N能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3·H2O,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性;将两种溶液等体积混合,发生反应:NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O,Na+和Cl-均不水解,浓度相等,NH3·H2O能电离出OH-,使c(OH-)>c(H+)。 答案:(1)13
(2)< N+H2ONH3·H2O+H+ (3)C
（人教版）高中化学选修4配套33+盐类的水解（4份）3.3.2 盐类水解的应用
