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溶液的配制及分析教案
一、教学目标：
知识目标
1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；
2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。 能力目标
1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；
2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。 情感目标
1．培养学生严谨XX的科学态度；
2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
二、教学过程
知识回顾
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%
[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。 3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？
引入新课
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九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，
单核细胞比率 13.7（3.0-8.0％) 中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0％） 血红蛋白 111（120-160g/l) 白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l）
? 总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L ? 间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L ? 直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L
（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给 “物质的量浓度”下个定义。
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总结归纳：
[板书]物质的量浓度
PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号：CB 单位：mol·L－1 表达式： cB=nB/V，n=C.V
请判断这三句话谁对谁错？
1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。.
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2、从1L 1 mol·L NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L。（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。（溶液是均一稳定的。）
3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小） 练习：
1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L
2.配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？学生黑板
思考与探究
现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。化学实验室急需100mL 0.1 00mol/L浓度准确的Na2CO3溶液，实验员不在，向你求助。你打算如何配制呢？请设计简单的实验方案。
cB=nB/V，n=C.V
[提问]：首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？
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溶液的配制及分析
