（1）由图（a）可知，该反应
0（填“>”“<”）,P1P2P3由小到大的顺序为
（2）由图（b）可知，B点时H2的平衡转化率为 （3）A点对应的平衡常数K= （MPa）。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）
21、工业上生产尿素的过程会生成氨基甲酸铵（NH2COONH4）其加热时容易分解。一定温度下，n mol氨基甲酸铵在V L 密闭真空容器中分解
2
(1)根据上表判断，反应中Q____0(填写“>”或“<)，判断依据是__________。 (2)能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 a. c(NH3)/c(CO2)不再变化 b. v(NH3)=2v(CO2)
c.混合气体的平均分子质量不再变化 d.混合气体的密度不再变化
(3)写出该反应平衡常数的表达式K=_____。25°C时，反应t分钟后固体的物质的量减 少一半，t分钟内用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=____ mol/(L ?min)。
(4)氨基甲酸铵在潮湿空气中可转化为氨水和碳酸氢铵。氨水、碳酸氢铵、氯化铵都是重要的氮肥。
①在含有酚酞的0.1mol·L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色将
－1
②将浓度为0.1mol·L氨水加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
－1
A．c(OH) B．Kb(NH3·H2O) C.
-
D.
③25%C时，浓度均为0.01mol/L的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是 a.两溶液导电能力不同b.两溶液c(OH)不同c.两溶液中水的电离程度不同
④将1.7g NH3溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为__________，经测定溶液中含NH4
－3
+
-
为1.4×10mol/L，此温度下一水合氨的电离常数：Kb＝____________，温度升高Kb将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
答案
1.D2.A3.B4.C5.C6.C7.C8.D9. Ｃ10.C11.D12．C13.C14．D15.B16.D 17．（11分）
I、(1)产生气泡的快慢（1分）消除阴离子不同对实验的干扰（1分）
(2)关闭分液漏斗的活塞（1分），将注射器活塞向外拉出一段（1分），过一会儿后观察其是否回到原位置（1分）；产生40 mL气体所需的时间（1分） (3) 0.089 mol ? L（1分） II、 (1)Na2S2O3+H2SO4（2）温度（1分）
(3)其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快 （1分）
其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快（1分） 18.（9分）
（1）降低压强(1分)，升高温度（1分） （2）1（2分） （3）放（1分）
(4) 0.08 mol ? L?1 ? min?1（2分） （5）4（2分）
19. （12分）
（1）①-51.7 （1分） B （1分）②0.05（1分） ③< （1分） <（1分） （2）①H2O （1分）CO2（1分）②如图（3分）(3) FeO（1分） 2mol（1分）
Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O（1分）
?1
20. （每空2分，共8分）（1）,(2) (3)
21. （12分） （1）< （1分）
(2)随温度升高，平衡总压增大，说明升温平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应（2分） （2）d（1分）
(3) （1分），（1分）
（4）①变浅（1分）②D（1分）③abc（1分）④0.1mol·L
－1
（1分）变大（1分）
－5
1分）
1.99×10（
山西省晋中市祁县中学校2019_2020学年高二化学10月月考试题
