微模块五物质结构元素周期律
一、 考纲要求：
1. 了解原了核外电了排布。
2. 掌握元素周期律的实质。
3. 以第.二周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系
4. 以第I A族和第VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原了结构的关系。 5. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
二、 知识网络：
思考：问题1：如何用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体除外）、同一主族元素性质的变
化规律?
问题2：如何理解元素“位置一结构一性质〃.二者之间的关系? 三、考点突破：
微考点31元素周期律及其应用
一、知识梳理: 元素周期律
1. 定义：元素的性质随着 的递增而呈 变化的规律。 2. 实质：元素原子 的周期性变化。 3. 主族元素的变化规律
内容 原了电了层数 结构 最外层电子数
原子半径
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
元素 的性 质 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高正价：+1-+7 最低负价：主族序数一8 最高正价二主族序数（0、 F除外） 元素 的性 质 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性 非金属元素气态氢化 物的形成及稳定性 气态氢化物的还原性
4、元素得失电子能力判断的方法
（1）元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断方法:
（2）元素原子得电子能力（非金属性）强弱的判断方法:
5、微粒半径大小的比较规律
（1）一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越
⑵电了层结构相同的离了，核电荷数越大，半径越
（3） 同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填〃大或小〃），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越
多，半 径越大
（4） 列举电子层结构相同的离子
与Ne相同的有：
与Ar相同的有
元素周期律学案.doc
