高考化学( 化学键提高练习题)压轴题训练附答案
一、化学键练习题（含详细答案解析）
1．
海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。 （2）溴在周期表中的位置_________。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。 （4）已知X2 （g） + H2 （g）平衡常数K与温度T的关系。
2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的
① Q表示X2 （g）与H2 （g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。 ② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。 （5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。
【答案】18 5 第四周期、ⅦA（都对得1分） F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力
2c（HBr） 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸依次增强，还原性依次增大 > K=
c?Br2??（cH2）引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价 【解析】 【详解】
?1?氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：
18；5；
?2?溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周
期、ⅦA；
?3?①F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子
质量越大，则熔点越高，故答案为：F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；
②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl?Br?I，Cl?、
Br?、I?半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl?、
Br?、I?半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；
?4?①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放
热反应，Q?0，故答案为：?；
②同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl2、Br2中Cl2
的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的
2c（HBr）关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=，故答案为：
c?Br2??（cH2）2c（HBr）；
c?Br2??（cH2）?5?N的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏
向氮原子，氮显负价，电子式为
。
，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮
原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；
2．
．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： （1）l0Be和9Be___（填序号）。 a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 d.互为同位素
（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___。
（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。
a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱 b.比较这两种元素的最高正化合价
c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种金属的硬度和熔点
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。
【答案】cd 2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ ac S2->Cl-
【解析】 【分析】 【详解】
（1）l0Be和9Be是中子数不同，质子数相同的Be的两种核素，互为同位素，它们的化学
性质相似，故答案为：cd；
（2）A1(OH)3具有两性，能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程为2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑；
（3）a.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱，可以比较这两种元素金属性强弱，故a正确；
b.金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b错误；
c.判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断，镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故c正确； d.硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d错误； 综上所述，故答案为：ac；
（4）核外电子排布与Ar相同的阴离子可以为S2-、Cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则S2->Cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为
，故答案为：S2->Cl-；。
3．
南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。
(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：
N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素 X Y I1/kJ?mol-1 737.7 1313.9 I2/kJ?mol-1 1450.7 3388.3 I3/kJ?mol-1 7732.7 5300.5
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