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2021年高考化学一轮复习 第十章 第2讲 物质的检验、分离和提纯课时
训练 新人教版
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1.(xx·高考安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO24等其他可
溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )
-A.由矿盐生产食盐,除去SO24最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 解析:选D。运用基础知识进行分析判断。
A.可以用氯化钡除去氯化钠中的硫酸根离子,如果选用硝酸钡,则会引入硝酸根离子。B.电解氯化钠溶液时,生成物包括氢气、氯气和氢氧化钠,没有金属钠生成,要生成金属钠和氯气必须电解熔融的氯化钠,而不是氯化钠溶液。C.由于食盐水中含有一定浓度的氯离子,根据溶解平衡可知,氯化银在食盐水中的溶解度应小于在水中的溶解度。D.饱和纯碱溶液中,由于碳酸根离子能够发生水解而使溶液显碱性,能使酚酞变红;而饱和食盐水显中性,不能使酚酞变色,所以可以区分开。
2.在不引入新杂质时,分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物,应选用的一组试剂是( ) A.水、AgNO3、稀HNO3 C.水、KOH、稀HNO3
B.水、NaOH、稀盐酸 D.水、KOH、稀盐酸
解析:选D。分离的基本要求是不能引入新的杂质,还要能够恢复到原来状态。BaSO4
难溶,KCl、FeCl3易溶,故先用水分离出BaSO4,再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀,过滤后得到只含有KCl的滤液,将沉淀洗涤后用盐酸溶解,即得到FeCl3溶液。故只有D项符合题意。
3.下述实验设计能够达到目的的是( ) 选项 A B C 实验目的 除去CO2中少量的SO2 除去Cu粉中混有的CuO 检验溶液中是否含有Fe 2+实验设计 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 向混合物中滴加适量稀硝酸 向溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液 实用文档
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D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 解析:选D。A项CO2也会被Na2CO3溶液吸收,应用饱和NaHCO3溶液;B项Cu粉也可与硝酸反应,应用盐酸;C项应先加KSCN溶液,再加入氯水,以排除Fe的干扰。
4.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )
选项 A B C D 物质 乙烷 SiO2 乙酸乙酯 BaSO4 杂质 乙烯 Al2O3 乙酸 BaCO3 试剂 氢气 NaOH溶液 NaOH溶液 稀盐酸 提纯方法 催化剂、加热 过滤 混合振荡、静置分液 溶解、过滤、洗涤 3+
解析:选D。A项,通入氢气的量不容易控制,可能会引入新的杂质(氢气),错误;B项,SiO2也溶于NaOH溶液,错误;C项,乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解,错误;D项,盐酸与BaCO3反应,使其溶解,正确。
5.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 实验操作 ① ② Na2CO3溶液 ③ ④ 加热 下列试剂或操作不合理的是( ) A.试剂①为Ba(OH)2溶液 B.操作②为结晶 C.操作③为过滤 D.试剂④为稀HNO3
解析:选B。根据题意,选择Ba(OH)2溶液除去SO4、NH4和HCO3,NH3·H2O通过加热除去,操作②为加热。过量的Ba用Na2CO3溶液除去,过量的OH和CO3用硝酸除去,则操作③为过滤,试剂④为HNO3。
6.(xx·西安铁一中模拟)下列各组物质仅用水就能鉴别的是( ) ①NO2和Br2蒸气 ②硝基苯和苯 ③固体NaOH和KNO3 A.①② C.①③
B.②③ D.①②③
2+
-
2-
2-
+
-
解析:选D。NO2与水反应生成无色物质,Br2溶于水呈橙色,可以鉴别;硝基苯和苯都不溶于水,硝基苯在水的下层,苯在水的上层,可以鉴别;固体NaOH溶于水,温度升高,KNO3溶于水,温度降低,可以鉴别。
7.(xx·山西大学附中月考)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )
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A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水
B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀 C.分别取两种固体各1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部 D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重 解析:选B。二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别。 8.(xx·厦门质检)下列4组溶液,不用其他试剂就能鉴别开来的是( ) ①AgNO3溶液、稀氨水 ②NaAlO2溶液和盐酸 ③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、CuCl2 ④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A.只有① C.只有①②③
B.只有①② D.全部
解析:选D。①②滴加顺序不同,现象也不同。③首先由溶液颜色鉴别出CuCl2溶液,再由CuCl2溶液鉴别出NaHCO3溶液,用NaHCO3溶液鉴别出NaHSO4溶液,最后鉴别出Ba(NO3)2溶液;④先观察溶液颜色鉴别出FeCl3,然后用FeCl3作试剂可鉴别出AgNO3,再用AgNO3作试剂可鉴别出NaCl。
9.下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是( )
A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量 B.欲除去NO中少量的NO2,将混合气体通入足量NaOH溶液 C.实验室用图1所示装置制取少量氨气
D.实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2
解析:选D。A项NaOH固体极易吸水,而且具有强腐蚀性,应放在烧杯中称量,错误;B项可以发生反应:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,错误;C项NH4Cl受热分解后,NH3和HCl在试管口重新生成NH4Cl,故无法得到NH3,且加热固体,试管口应略向下倾斜,错误;D项向外拉动注射器能将燃烧产物吸入KMnO4溶液中,燃烧产物含有的SO2能将KMnO4还原,使KMnO4溶液颜色变浅或褪色,正确。
10.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验现象,以下推测正确的是( )
A.一定有SO3 B.一定有CO3
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