【化学】中考化学化学计算题题20套(带答案)及解析
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
(1)实验中生成沉淀的质量为___________。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】
(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x。
Ca?OH?2+ Na2CO3=CaCO3?+ 2NaOH 1008010gx10080= 10gxx=8g
所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g
8g×100%=10% 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=80g答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。 【答案】无色 10% 【解析】 【分析】
（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；
（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。 【详解】
（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。 故答案：无色
（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O 4036.5x50g?7.3@x? 36.550g?7.3%x?0.4g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数=0.4g?100%?10% 40g答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
3．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。 【答案】23.3 5% 【解析】
【详解】
(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g (2)设氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4?+2NaCl208233117
x208233117== x23.3gy解得：x＝20.8g y=11.7g
23.3gy28g-20.8g+11.7g?100%=5% 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
28g+273.3g+100g-23.3g答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
4．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为 g． （2）样品中硫酸钠的质量． （3）求滤液中氯化钠的质量分数． 【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25% 【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g； 故答案为11.65；
（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y． Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 117 x 11.65 g y
142：233=x：11.65g，解得x=7.1g （3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g 滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g 滤液中氯化钠的质量分数为：
×100%=6.25%．
答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%． 考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．
5．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：
(1)NaOH的化学式量为_________。
(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。 (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程) 【答案】40 65.1 16.0% 【解析】 【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和， （2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【详解】
（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40； （2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g?4.9g＝65.1g； （3）设样品中硫酸铜的质量为x CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9g
16098? x4.9gx＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8g?100%?16.0% 50g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
6．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的
氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。 （2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程） 【答案】20g 27g 【解析】 【详解】
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%＝20g；
（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g﹣40g）×10%＝16g； 设溶液中氯化铜的质量为x
CuCl2135x+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl8016g
13580=x16g解得：x＝27g
答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量27g。
7．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98％的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)溶质质量分数为98％的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________。
(2)计算要完全中和泄漏的98％的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。 【答案】19.6t 14.8t 【解析】
试题分析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是20t×98%=19.6t （2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x H2SO4+ Ca(OH)2 =\4+ 2H2O 98 74
【化学】中考化学化学计算题题20套(带答案)及解析
