2024-2024学年广东省河源市东源县广州大学附属东江中学新高考化学模拟
试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在通风橱中进行下列实验：
步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡 下列说法中，不正确的是（ ） ．．．
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】
I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。 【详解】
A．I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确；
B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确； C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；
D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、 Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确； 答案选C。
2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．Z单质与氢气反应较Y剧烈 B．X与W的原子核外电子数相差9 C．X单质氧化性强于Y单质
D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 【答案】D 【解析】 【分析】
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、O、Cl。 【详解】
A. O的非金属性大于S，氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误； B. N与Cl的原子核外电子数相差17-7=10，故B错误；
C. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HClO4>H2SO4，故D正确。
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32- B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32- C．浓氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl?、I－
D．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．饱和氯水中含有氯气和HClO，具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO32-和氯气、HClO发生氧化还原反应而不能大量存在，选项A错误；
B. 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2+与SiO32-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误； C. 浓氨水中Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；
D. 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H＋、Mg2＋、NO3-、Br－相互不反应，能大量共存，选项D正确； 答案选D。
4．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管
（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是
A．“吸入”CO2时，钠箔为正极
B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．“吸入”CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；
B．“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B错误；
C． “吸入” CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故C正确；
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，物质的是量为1mol，结合阳极电极反应式2Na2CO3+C-4e－=4Na＋+3CO2↑，所以每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为1.3 mol，故D错误； 故选C。
5．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步：Cl2?g??2Cl??g? ΔH1=+242.7kJ?mol
-1第二步：CH4?g?+Cl??g??CH3??g?+HCl?g? ΔH2=+7.4kJ?mol
-1第三步：CH3??g?+Cl2?g??CH3Cl?g?+Cl??g?ΔH3=-112.9kJ?mol中(其中Cl?表示氯原子，CH3?-1表示甲基)，下列说法不正确的是（ ） A．由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应
B．CH4?g?+Cl2?g??CH3Cl?g?+HCl?g? ΔH=-105.4kJ?mol
-1C．形成1molCH3Cl中C?Cl键放出的能量比拆开1molCl2中化学键吸收的能量多
2024-2024学年广东省河源市东源县广州大学附属东江中学新高考化学模拟试卷含解析
