(1)①装置A中发生反应的离子方程式是
____________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i.ii.iii.
是一个可逆反应。
性质与卤素单质类似、氧化性：
。
,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该
反应为非氧化还原反应。 iv.
。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。
三、计算题(共3小题) 19.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。 20.
用
KMnO4
氧
化
盐
酸
溶
液
，
反
应
方
程
式
如
下
：
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L， 计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？ （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？ （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
21.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。
四、填空题(共3小题) 22.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O (1)反应中______元素被氧化，_______是氧化剂。 (2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。 (3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
23.某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题： (1)请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________。
24.现有以下几种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩CH3COOH 请写出下列反应的离子方程式： ③与水的反应： 。 ⑦ 与⑥反应： 。 ⑦与⑩反应： 。
答案解析
1.【答案】B
【解析】溶液和胶体都能透过滤纸，用过滤的方法不能将它们分离；溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，常用半透膜来分离溶液和胶体；溶液分散质粒子直径小于1 nm(不具有丁达尔效应)，胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间(具有丁达尔效应)，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体。 2.【答案】D
【解析】氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。 3.【答案】D
【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，该评价不合理，A错误；
碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，该评价不合理，B错误；
向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离
﹣子方程式为Ba2++OH+
===BaCO3↓+H2O，题中评价不合理，C错误；
NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应，正确的离子方程式为4.【答案】B
【解析】浓硫酸吸收空气中的水而体积增大，没有发生化学变化，A不选；铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，B选；澄清的石灰水变浑浊发生的是氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，C不选；潮解为物理变化，不发生化学变化，D不选。 5.【答案】B
【解析】②中生成物有单质但反应物没有单质，不是置换反应，A错误；①Cl2+2KBr===2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确；
+
+2OH﹣
NH3↑+2H2O+
，该评价合理，D正确。
②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶1，C错误；③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中l mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10 mol，D错误。 6.【答案】B
【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应①、③可得氧化Z2＞B2＞A3+，A正确；性：则反应Z2+2A2+===2A3++2Z﹣可以进行，根据反应②得氧化性＞Z2，反应①得氧化性B2＞A3+；反应③得氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是
＞
Z2＞B2＞A3+，C正确；Z元素在反应②中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，B错误；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，跟反应②得还原
﹣﹣﹣﹣
性Z＞X2+；反应①得还原性A2+＞B；反应③得还原性B＞Z，还原性由强到弱的顺序
是A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，D正确。 7.【答案】A
【解析】胶体属于介稳体系，一定条件下能稳定存在，静置后不易产生沉淀，A项错误；某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，B项正确；只有胶体才能产生丁达尔效应，C项正确。 8.【答案】B
【解析】(NH4)2SO4―→SO2＋NH3＋H2O＋N2，设SO2、N2前的化学计量数分别为a和b，由得失电子守恒得2a＝6b，a＝3b，由元素守恒知(NH4)2SO4前化学计量数为3b，NH3前化学计量数为4b，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2b∶4b＝1∶2。 9.【答案】D
【解析】氧元素化合价发生变化，被氧化，水只为还原剂，A错误；氢元素化合价降低，被还原，水只为氧化剂，B错误；氢、氧元素化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；氢、氧元素的化合价在反应前后均发生变化，生成氧气和氢气，水既作氧化剂又作还原剂，D正确。 10.【答案】C
【解析】向盐酸中滴加氨水，反应生成氯化铵和水，正确的离子方程式为H++NH3?H2O===H2O+
，故A错误；
人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》测试卷
