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2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
第I卷(选择题
共120分)
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 B 11 N 14 23 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本大题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要
求的。 7.下列叙述正确的是
A. 1. 00mol NaCl 中含有 6. 02 XI023个 NaCl 分子
B. 1 . 00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为 8^6. 02X1023
C. 欲配置 1 . 00L ,1 . 00mol. L-1 的 NaCl 溶液，可将 58. 5g NaCl 溶于 1. 00L 水中 D .电解58. 5g熔融的NaCl，能产生22. 4L氯气(标准状况)、23. 0g金属钠 &分子式为C5H11CI的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A . 6种
B . 7种
C. 8种
D . 9种
9.下列反应中，属于取代反应的是
http://www.ylhxjx.com/
O 16
Na
① CH3CH=CH 2+B「2^^ CH3CHBQH 2Br
② CH3CH2OH CH2=CH 2+H2O
CH3COOCH2CH3+H2O
③ CH3COOH+CH 3CH2OH ④ C6H6+HNO 3 A . ①②
C6H5NO2+H2O B.③④
C.①③
D .②④
10 .将浓度为0 . 1mol L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
/ +、 A . c ( H )
a . /UL、
B . K2 ( HF)
c (F-)
C .
c (H 庁
D .
c ( H 7 c ( HF)
11 .铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe (OH ) 2+2Ni (OH ) 2 下列有关该电池的说法不正确.的是 A .电池的电解液为碱性溶液，正极为 B. C. D.
2e=Ni2O3+3H2O
M2O3、负极为
Fe
电池放电时，负极反应为 Fe+2OH--2e-=Fe (OH ) 2
电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH降低
电池充电时，阳极反应为 2Ni (OH ) 2+2OH--
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12 .能正确表示下列反应的离子方程式为
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A .硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2++H 2S
B. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.
+SO2+H2O=C6H5OH+HSO 3
少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O-2+
D .大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca +2CH 3COO-+CO2 +H2O
13?短周期元素 W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素 W是制备一种高效电池的重要
2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属 材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的
元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的
2倍。下列说法错误的是
8电子的稳定结构 A ?元素 W、X的氯化物中，各原子均满足
B ?元素X与氢形成的原子比为 1:1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D ?元素Z可与元素X形成共价化合物 XZ 2
26. (14 分)
0. 80gCuSO4 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下 图所示。
倔…… ----------
0.6S ........................... e -
人
0”忖 ............ .........
■ *
■ ■
Mi :… .... ......... .................... ... ° 102 H3
请回答下列问题：
(1) ____________________________________________ 试确定200C时固体物质的化学式 _________________________________________________________ (要求写出推断过程)；
(2) 取270C所得样品，于570C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，
该反应的化学方程式为 ________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、 冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ___________________ ,其存在的最高温度是
_____________ ;
(3)
与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与
生反应的化学方程式为 ___________________ ;
(4) 在0. 10mol -L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀
生成，当溶液的 pH=8 时，c ( Cu2+) = _________________ mol? L-1 ( K ap[Cu (OH )
-20、
2]=2 . 2XI0 )。
若在0. 1mol?L-1硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时
溶液中的
H+浓度是 ________________ mol? L-1。
27 ?科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，
出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知
并开发
H2 (g)、CO (g)和CH3OH (l)的燃烧热△ H
上述氧化性气体
Cu在加热时发
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分别为-285. 8kJmol-1、-283. 0kJ mol-1 和-726. 5kJ mol-1。请回答下列问题：
(1) _____________________________________________ 用太阳能分解10mol水消耗的能量是 _______________________________________________________ kJ ;
(2 )甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ___________________ ; (3) 在溶积为2L的密闭容器中，由 CO?和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下, 考察温度
对反应的影响，实验结果如下图所示(注：
「、T?均大于300 C);
下列说法正确的是 _________ (填序号)
① 温度为Ti时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v (CH3OH) =
nA
- mol L min
-1 -1
!A
② 该反应在T时的平衡常数比T?时的小 ③ 该反应为放热反应
④ 处于A点的反应体系从Ti变到T?，达到平衡时
增大
n(CH3OH )
(4) 在Ti温度时，将ImolCO?和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，
若CO?转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 __________ ;
(5) __________________________________________________________________ 在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 __________________________ 、正极
的反应式为 _________ 。理想状态下，该燃料电池消耗
1mol甲醇所能产生的最大电
能为702 . 1kj,则该燃料电池的理论效率为 ___________ (燃料电池的理论效率是指电 池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)
28.( 15 分)
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
挞酸 HjO,?液
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 _____________ (填仪器接口的字母编号)
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(2 )根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打
开分液漏斗活塞 ___________ (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A ?加热反应一段时间 C.关闭分液漏斗活塞
B?收集气体并检验其纯度 D .停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入
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2011年高考理综试题及答案(全国新课标卷)(word版)
