2019年全国II卷理科综合高考真题化学部分

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2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150

8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 gHe含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：W

B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z

10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是

A 实验操作 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管入足量的乙烯后静置 B C 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 实验现象 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 3+

?1

3

3?.

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盐酸 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2

Cu+ZnSO4

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 CaCO3↓+H2O 2Na2O+O2↑

2Fe(OH)3+3MgCl2

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3

12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，

其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）

A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 26．（13分）

立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色

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（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

① 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为

______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

（3）成品中S的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，

2?过量的I2用0.1000 mol·LNa2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32?

?1

?1

2?

2?2I+S4O6。测定时消耗Na2S2O3溶液

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体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S的含量为______________（写出表达式）。 27．（15分）

环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g) H2(g)+ I2(g)

(g)+H2(g) 2HI(g)

ΔH1=100.3 kJ·molΔH2=?11.0 kJ·mol

?1

① ②

?1

对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol。

?1

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器发生反应③，起始总压为10Pa，平

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衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体

B．提高温度 D．增加碘浓度

C．增加环戊烯浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反

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应时间的关系如图所示，下列说确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L

（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为

），后者广泛应用于航天、化工等领

?1

域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。 28．（15分）

咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

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索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

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