2021届高三化学一轮复习——离子检验和推断（知识梳理及训练）
核心知识梳理
1、常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子 －－试剂 现象 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀) 白色沉淀 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 红褐色沉淀 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 产生有刺激性气味的气体，且气注意 先用稀盐酸酸化 要加热 SO2HSO3、3、HCO3有干扰 －－－Cl、Br、AgNO3溶液和稀I 沉淀法 －SO24 －HNO3 稀盐酸和BaCl2溶液 ＋Fe2 NaOH溶液 NaOH溶液 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 稀盐酸和澄清石灰水 Fe3 NH4 气体法 SO23 －＋＋CO23 －稀H2SO4和品红溶液 体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色 HSO3有干扰 －I －氯水(少量)，CCl4 下层为紫红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 K要透过蓝＋①KSCN溶液和氯水 ①先是无变化，滴加氯水后变血Fe2 显色法 ＋Fe3 ＋②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] KSCN溶液 苯酚溶液 红色 ②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 血红色 紫色 Na、K ＋＋Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 色钴玻璃片观察焰色 2、离子推断的破解方法 (1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
－(紫红色)。 记住几种常见的有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4
②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(2)电荷守恒在离子反应定量推断题中的应用
解与离子反应有关的定量推断题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 3、辨析易错易混
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO24( )
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO24
( )
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO23( ) (4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO23( )
(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO23
( )
(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( ) (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I( ) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl( ) (9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO23( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)×
－－－
－
－
－
－
－
题组训练
题组一 实验流程中离子的定性推断
1．某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原
＋
＋
＋
＋
＋
溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。 A．Cl B．NO3 C．CO23 D．OH 答案 (1)Cu2、Fe3 (2)Ag Ag＋Cl===AgCl↓
(3)Mg2 Mg2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4 (4)B
2．(2019·温州市十校联合体高二期末)某溶液可能含有Na、NH4、Fe2、Fe3、SO2CO2SiO24、3、3、Cl、I中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验： (1)取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
(2)取(1)反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是( )
23A．该溶液中肯定不存在CO23、SiO3、Fe
－
－
＋
－
－
＋
＋
＋
＋
－
－
－
＋
＋
＋
＋
＋
－
＋
＋
－
－
－
－
B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含Cl C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种 D．该溶液中肯定存在NH4、Fe2、SO24 答案 B
2－－解析 (1)取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象，则溶液中一定不存在CO23、SiO3；(2)
＋
＋
－
－
取(1)反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则原溶液中至少存在Fe2＋、Fe3＋中的一种离子；并伴有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，说明原溶
＋；已知各离子的浓度均相等，若含有Fe3＋，根据溶液呈电中性可知一定存在SO2－、液中含有NH44＋、－Cl－、I－，由于铁离子能够氧化I－，所以一定不存在Fe3＋，则原溶液中一定存在NH4Fe2＋、SO24，
至少存在Cl－、I－中的一种；据此回答。
2－3＋－根据分析可知，结合实验(1)可判断溶液中一定不存在CO3、SiO2，故A正确；另取该溶3、Fe
液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－，即可确定该溶液中至少含有
＋、Fe2＋、SO2－、I－，但还可能存在Na＋、Cl－，故B错误；取原溶液进行焰色反应，显黄色，NH44＋、Fe2＋、SO2－、Cl－、I－，故C则溶液中一定含有钠离子，溶液中含有的离子有六种：Na＋、NH442＋2－正确；该溶液中肯定存在NH＋4、Fe、SO4，故D正确。
题型二 实验流程中离子的定量推断
2021届高三化学一轮复习——离子检验和推断(知识梳理及训练)
