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氧化还原反应练习试题和答案解析

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应

可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 第I卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A B C D

2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是

A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中,后者一定包括前者的是 A B C D 化学变化 氧化还原反应 氧化还原反应 中和反应 物理变化 分解反应 化合反应 复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应

C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下,石墨可以变成金刚石 D.一定条件下,水能在2℃时结冰

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8. 已知N元素的最低化合价是 –3价,最高化合价是+5价,那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是

A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中,水作为还原剂的是 A.2H2+O2

2H2O B.SO3+H2O===H2SO4

C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

10. 下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中不是因为氧化

还原反应而变质的是

A.Na2SO3(Na2SO4) B.FeCl2(FeCl3) C.KI(I2) D.NaOH(Na2CO3) 11. 下列反应中,氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO3

2KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl

12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂

C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

13. 从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)

A.SO2

S B.Na2SO3

SO2 C.I

-

I2 D.HCO3

-

CO3

2-

14. 某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素

A.一定被氧化 B.一定被还原

C.可能被氧化,也可能被还原 D.既不被氧化,也不被还原 15. 已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根据反应X+H2O

Z+H2O 低顺序为

A. X>Y、 Z>W B. X<Y、 Z<W C. X>Y、 Z<<W D. X<Y、Z>W

16. 对于反应:2H2S+SO2===3S +2H2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:2

Y+H2 ;

W+O2 (方程式均未配平),可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高

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第II卷(非选择题 共52分)

二、(本题共6小题,共52分)

17、(8分)按右图所示操作,充分反应后: ⑴I中铁丝上观察到的现象是

反应的化学方程式为 ; ⑵II中发生反应的化学方程式为 ;

⑶结合I、II实验现象可知,Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。 18、(14分)某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物,设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称: ① ;② ; ⑵浓H2SO4的作用是 。 ⑶本实验需要加热的装置为 (填字母编号)。

⑷写出装置C、D中可观察到的现象:C ,D 。 ⑸D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为 个。 19、(8分)对于实验室制取O2的反应:2KCLO3

2KCL+3O2 ,其电子转移的方向和数

目的标法有以下几种,你认为正确的是 (填序号)

该反应中, 是氧化剂, 是还原剂,MnO2是 剂。 20、(6分)已知H2O2中的氧元素呈现 -1价,H2O2分解(催化剂作用下)时可得到H2O和O2,表示该反应的化学方程式为 。根据氧化还原反应中的价态变化

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规律,推测H2O2在反应中:

⑴若作还原剂时,其被氧化后得到的产物是 。 ⑵若作氧化剂时,其被还原后得到的产物是 。

21、(8分)现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质,从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲:

中,常用的还原剂放入乙:

中,则:

⑴甲中有 ;乙中有 。(填序号) ⑵由Fe

Fe3O4 ,Fe2O3

Fe 可知,欲实现I反应过程应从 (填“甲”或“乙”,下同)中找物质,欲实现II反应过程应从 中找物质。

⑶请将4种物质:Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上,组成一个配平了的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

+ ===== + ⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为: 4X+5O2

4NO+6H2O,则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。

22、(8分)已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2 ; ②Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题:

⑴反应①中 元素被还原,反应②中 元素被还原。(填元素符号) ⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。

⑶反应②中生成32g SO2气体时,消耗H2SO4的质量是 g ,其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。

梁老师

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参考答案

1——5 D、C、A、D、D、 6——10D、B、D、C、D、 11——16 D、C、C、B、D、B

17、(1)铁丝上附着一层红色固体;Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag (3)Fe>Cu>Ag(每空2分) 18、(1)锥形瓶;长颈漏斗

(2)除去H2中的水蒸气(或干燥H2)

(3)D

(4)无水CuSO4固体(部分)变蓝;黑色CuO逐渐变红 (5)2(每空2分)

19、c;KClO3;KClO3;催化(每空2分) 20、2H2O===2H2O+O2

(1)O2

(2)H2O(每空2分)

21、(1)①③④;②⑤⑥(各1分)

(2)甲;乙(各1分)

(4)NH3(2分) 22、(1)H;S(各1分)

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(2)98(2分) (3)98;49(各2分)

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