化 学 试 题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。其生产路线如下图所示。下列说法错误的是
溶解 活性炭脱色 加压氢化 分离触媒 离子交换 去除重金属离子 产品
葡萄糖 A．活性炭脱色的过程为物理变化 B．加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基 C．离子交换时可选用阴离子交换树脂
D．山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键
2．下列实验操作或实验仪器使用正确的是
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
C．用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热
3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
4．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是
图图aa
HO图b b图
OHOHOHA．厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应 B．图b所示为厚朴酚的一种同分异构体 C．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面 D．厚朴酚分子中不含手性碳原子
5．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是
－中只有BF3是缺电子化合物 A．NH3、BF3、BF4
23
B．BF3、BF－4中心原子的杂化方式分别为sp、sp
C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．BF－4的键角小于NH3
6．设计如下装置制备硝酸（夹持装置略），每个虚线框表示一个装置单元，其中完全正确的是
A．①②
B．③④ C．①③
D．②④
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
10cm3
A．标准状况下，1个氧气分子体积为 2.24×
NA
B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA C．标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA D．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为
234g·3
cm－ 3
8NA a
4
8．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li + O2 = Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是
A．可选用有机电解液或水性电解液 B．含催化剂的多孔电极为电池的负极
C．放电时正极的电极反应式为O2 + 2Li+ + 2e－= Li2O2 D．充电时锂电极应连接外接电源的正极
OOCH2CH=CH2KOHOOCH=CHCH3Na2Cr2O7H2SO4OCHOO(洋茉莉醛)9．实验室利用反应合成洋
(黄樟油素)(异黄樟油素)茉莉醛的流程如下。下列说法错误的是
A．水洗的目的是除去KOH
C．加入Na2CO3溶液的目的是除去酸
B．试剂X应选用有机溶剂
D．进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管
10．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反
应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
温度 500 700 反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 1.1×1026 2.1×1019 化学平衡常数 反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 7.1×1034 2.6×1025 反应Ⅲ: 2NO + O2 → 2NO2 1.3×102 1.0
A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列关于有机物结构的说法错误的是
A．环己烷中所有C—C—C键角均为120° B．CnH2n+1Cl与CnHCl2n+1同分异构体数目相同 C．C原子与N原子之间可形成单键、双键和叁键
D．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷
12．工业上常用电解铬酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法镀铬，电镀
液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr（Ⅲ）的含量，发生的部分反应有：
+ ? 3+ + ? ① Cr2O27－+14H+6e=2Cr+7H2O ②2H+2e=H2
+2
③ 2CrO24－+2H?Cr2O7－+ H2O 2－+ 8H+ + 6e? = Cr + 4HO ④ CrO42
+ ⑤ 2H2O ? 4e? = O2 + 4H+ ⑥ 2Cr3+ + 7H2O ? 6e? = Cr2O27－+14H
下列说法错误的是
A．反应①②在镀件上发生
B．H2O2既体现氧化性又体现还原性
C．当镀件上析出52 g单质铬时，电路中转移6 mol电子 D．电镀一段时间后，电极附近溶液的pH：阳极＞阴极
13．改良Claus法利用天然气脱硫产生的H2S回收单质硫，首先将原料气通入反应炉并发生
高温反应Ⅰ：2H2S(g) + 3O2(g) === 2SO2(g) + 2H2O(g)；反应后的混合气体通入串联的多个温度逐渐降低的转化器内进行反应Ⅱ：2H2S(g) + SO2(g)?3S(l) + 2H2O(g)。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S时，转移电子数之比为2:1 B．根据工艺流程判断反应Ⅱ为吸热反应 C．通过串联多个转化器可提高硫的回收率
1
D．反应Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S总量的 时，硫的回收率最高
3
14．常温下，将10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知
HA的电离平衡常数Ka = 1.8×10－4。下列说法正确的是
c(A－)
A．滴加过程中，混合溶液中 始终变小
c(HA)
B．滴加过程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1
山东省菏泽市巨野县实验中学2020届高三学业水平模拟考试化学试卷
