§11.2 概 念 题
11.2.1 填空题
kB?3D其速度方程可以表示为?d/d?kc3/2，也可以表示为1. 反应2B??cBtBBdcD/dt?kDcD3/2，则?dcB/dt与?dcD/dt之间的关系为( ).效率常数kB和kD的比
为（ ）。
kB?B为基元反应，是k与A的消耗效率相对应的效率常数。若用B的生2. 反应2A??A成效率及kB表示反应的反应效率时，则其效率方程（ ）。
3. 反应A(g)?3B(g)??反应开始时反应物按计量比混合而且无产物C存在（即?2C(g)，，若将以B的压力变化来表示的消耗率?dpB/dt换成以总压p表示?dp/dt时，pC,o?0）
则（?dpB/dt）/（?dp/dt）?（ ）
4. 在温度一定下，反应A?B?C的反应物A反应掉其起始浓度CA,0的87.5%时，需时
'C?3min。在同一温度下，上述反应的反应物A的起始浓度改为CA,0，且A,0'1CA,0，当反2应掉CA,0的一半时，需时1min，则此反应级数为（ ）
5. 已知某反应的反应物无论其起始浓度为多少，反应掉CA,0的2/3时所需时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。
6. 某基元反应B?C?D,测得反应的半衰期t1?10h。经30h后，所余下的反应浓度CB2'与反应起始浓度CB,0之比为（ ）。（填入具体数值）
7. 在温度T下，气相基元反应A(g)?B(g)?C(g)的以压力（Pa）表示的速率常数。（填kp?20s?1，若将k改为以浓度（mol?dm?3）表示（即kc）时，则kc?（ ）入具体数值与单位）
8. 一直反应（1）和（2）具有相同的指前因子，测得在相同温度下温度下升高20K时。反应（1）和（2）的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1）的活化能Ea,1（ ）反应（2）的活化能Ea,2，而且同一温度下，反应（1）的k1（ ）反应（2）的k2。
（填：小于；大于）
?D和2A???C两反应均为二级反应，9. 2B??而且k?Aexp(?Ea/RT)公式中的
指前因子A相同。已知在100C下，反应（1）的k1?0.10dm?3?mol?1(1)(2)?s?1，而两反应的活
化能之差Ea,1?Ea,2?15000J?mol?1，那么反应（2）在该温度下的速率常数k2?（ ）（填入具体数值）。
10. 某复合反应由以下的基元反应组成：
kA,1A kA，22BCkBkDD
试据质量作用定律写出上述反应的B物质的净速率（ ）。
dcBdt与各物质的关系，即
dcBdt?11. 某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为k?2k2(k13/2)，2k4则其表现活化能Ea与各基元反应活化能Ea,1，Ea,2及Ea,4之间的关系为（ ）。 12. 一级对行反应Ak1k?1B，已知
?13000?8.0 T/K3000K?8.0 lgKc??T lg(k1/s)??则此反应在500K时的k?1?（ ）（填入具体数值）。
13. 两反应均为一级的平行反应，为B所需产物，而C为副产物。已知两反应的指前因子
A1?A2，Ea,1?100kJ?mol?1，Ea,2?70kJ?mol?1。进欲想加加快反应（1）的反应速率
（相对于反应（2）），应采取（ ）反应温度的措施，计算在500K时cB/cC?（ ）。 14. 某对行反应A?BC?D，当加入催化剂后其正，逆反应的速率常数分别从k1，k?1'''变为k1'，k?1，测得k1?3k1那么，k?1?（ ）k?1。
15. 光化反应的初级反应B?h??B，则此光化反应的反应速率与（ ）成反比，而
*与（ ）无关。
11.2.2 单项选择题
1. 在一定条件下，基元反应为A?B?D，则此反应为（ ）分子反应。若实验测定时，起始浓度cA,0。 cB,0，即可认为反应过程中cA,0近似不变，则此反应浓度的级数为（ ）
选择填入：（a）2，2；（b）1，2；（c）2，1；（d）1，1.
2. 反应A?B，若开始时cB,0?0，A的起始浓度为。当反应物A完全转化B时，需时为
t，而反应掉A的起始浓度cA,0之一半时，所需时间为t1/2，测得t/t1/2?2，则此反应的级
数为（ ）。
选择填入：（a）零级；（b）一级；（c）3/2级；（d）二级。 3. 反应2A?3B，其速率方程可以表示为
?dcA/dt?kAcAcB或dcB/dt?kBcAcB 则两者的速率常数之比，即kA/kB?（ ）。 选择填入：（a）2;（b）2/3;（c）3/2;（d）3。
4. 已知某气相反应2A(g)?2B?C的速率常数k的单位为dm?mol?s。温度一定下，若反应开始时，A的浓度为cA,0?1mol?dm，实验测得：A反应掉1/2cA,0所需时间与反应掉3/4cA,0时所需时间之差为600s，则t1/2?（ ）。
选择填入：（a）300s;（b）600s;（c）900s;（d）数据不足，无法计算。
5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能（注意是可能）是基元反应（ ）。 选择填入：（a）A?33?1?12?12?11B?C?D； 21/2（b）A?B?D其速率方程为?dcA/dt?kAcAcB； （c）A?B?C?E,其反应速率随温度升高而降低； （d）A?B?E,其速率方程?dcA/dt?kAcAcB。
6. 某反应B?C?D的速率方程可表示为以下数据：
?dcn?kBcB，在300K下，反应开始时，测得dt
第十一章 化学动力学概念题及解答
