2
c(NH4 )＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO3 )＋c(CO23 )＋c(H2S)＋c(HS)＋c(S)
－
－
＋－－
C. 0.1 mol·L
－
－1
的(NH4)2CO3和0.1 mol·L
－
－
－1
的NH4HCO3溶液等体积混合：
c(HCO3 )＋2c(CO2L1 3 )＜0.15 mol·D. 0.4 mol·L
－1
氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等体积混合：
－
－
－
＋
－
c(NH3·H2O)＋c(CO2L1＋ c (H2CO3)＋ c (H) 3 )＋c(OH)＝0.1 mol·
15. 在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，将1 mol CO2和3 mol H2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH>0
B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率 C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率 D. 520℃下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K＝0.15
非选择题(共80分)
16. (12分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1) NO2的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
①写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：______________________________________。 ②
写
出
两
种
能
提
高
NO2
消
除
率
的
措
施
：
____________________________________________。
③经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量________的杂质。
(2) NO的消除。空气中NO主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO可以消除污染，其流程如下：
①
反
应
1
的
离
子
方
程
式
为
________________________________________________________________________。
②反应2中NO2 的初始浓度为0.1 mol·L1，反应为NO2 ＋S2O28 ＋2OH?NO3 ＋
－
－
－
－
－
－
2SO24 ＋H2O。不同温度下，达到平衡时NO2 的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。
－－
图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为______________________。判断依据是________________________________________________。
17. (15分)化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
(1) B中的官能团名称为__________________(写两种)。 (2) F→G的反应类型为______________。
(3) C的分子式为C9H8O2，写出C的结构简式：________________________________。 (4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ________________________________________________________________________。 ①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的α—氨基酸。 ②分子中有5种不同化学环境的氢。 (5) 已知：R—Cl ＋R′—OH――→ R—R′。
Zn
请写出以和CH2＝CHCH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机
试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)聚合碱式氯化铁[Fe2(OH)nCl6－n]m(m为聚合度)为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或FeCl2为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。
(1) 钢铁酸洗废液中主要含有FeCl2和HCl，通入空气可制得FeCl3，反应的化学方程式________________________________。 氧化剂NaClO也可以将Fe2氧化成Fe3，但存在的缺点是________________________________。
(2) “氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低Fe2的转化率，还可能产生的影响为________________________________。
(3) ①准确称取聚合碱式氯化铁样品1.500 0 g，置于250 mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2被Fe3氧化成为Sn4)，充分反应后，多余的SnCl2用HgCl2 氧化除去。再加入适量的H2SO4－H3PO4组成的混酸及4～5滴指示剂，用0.020
2330 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O27 与Fe反应生成Cr和Fe)，消耗
－
＋
＋
＋
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
K2Cr2O7溶液25.00 mL。
②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾(K2CrO4)溶液作指示剂，用0.050 0 mol·L1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液8.10 mL。
计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比w(Cl)∶w(Fe)为________(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。
19. (15分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：
－
已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO24 会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO4 和MnO2；部分试剂熔点、分解温度见下表：
－
－
物质 熔点/℃ 分解温度/℃ KOH 406 1 323 KClO3 368 ＞400 MnO2 —— 530 K2MnO4 —— 190 KMnO4 —— 240 (1) 在强碱性条件下，MnO2与KClO3共熔可制得K2MnO4，其化学方程式为______________________。投料的顺序为先加入KOH和KClO3混合均匀，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是________________________。
(2) 溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入6 mol·L图所示的装置中进行歧化。
－1
的乙酸，调节pH≈10，在如下
①
该
步
骤
中
如
果
pH
控
制
过
高
，
可
能
会
导
致
______________________________________________。
②判断三颈瓶中K2MnO4完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到______________________________________，表示MnO24 已完全反应。
(3) 从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________________________。
(4) 设计以滤液为原料，制取
KMnO4晶体的实验方案：
－
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(已知KMnO4在水溶液中，90℃以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱)。
20. (14分)实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO，若反应后废液中的NH4 排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有NH3、NO2 、NO3 等。
(1) 已知NVCO化学式可表示为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是钒的氧化
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2020年4月普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷）（二）化学试题含答案
