第一章认识化学科学
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40
第I卷（选择题 共60分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答每小题4共60分）
案， 分， 1.下列各物质的分类、名称（或俗化学式都正确的是
名）、
C0 A.碱性氧化物氧化铁 FeO B.酸性氧化物 碳酸气
C.酸 硫酸 H2S D.盐 纯碱
Na2CO3
2. 下列叙述中，错误的是
A. 1 mol任何微粒都含有6.02x1（）23个该种微粒 B. 0.012kg“C 含有 6.02x1023 个碳原了 C. 1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素 D. 1 mol NH3 分了含有 6.02x1024 个电了
3. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A. 溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B. 反夏倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸帽水至液血最低点恰好与刻度线相平 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D. 定容时，眼暗仰视刻度线
4. 下列溶液中，跟lOOmLO^mol-L-1 NaCl溶液所含的C「物质的量相同的是 A. 100 mL0.5mol-L-1 MgCl2 溶液 C. 50mL0.25mol L-,CaCI2 溶液
B. 50mLlmol-L-1 NaCl 溶液 D? 50mL0.5mol LAICI3 溶液
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L‘ Ba（NCh）2溶液的说法不正确的是 A. 2L溶液中阴、阳离了的总数为1.2NA B. 500mL溶液中NOf的浓度为0.2 mol-L-1 C. 500mL溶液中Ba?+的浓度为0.2 mol-L-1 D. 500mL溶液中NO3-的总数为0.2NA 6. 判断下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，Imol任何物质的体积都约为22.4 L
B?Imol任何气体所含分了数都相同，体积也都约为22.4 L C. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
D. 常温常压下，锌与稀盐酸反应生成ImolH?时，消耗HC1的数目为1.204x1()24 7. 在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A?和3体积气体B2,(体积在相同条
件下测定)，则X的化学式是
A. AB
B. AB2
C. AB3
D. A2B3
8. 在C2H2及�：浏6两种化合物中，下列叙述错误的是 A. 两者中C元素的质量分数相同 B. 等质量时，两者含有相同的原子总数
C. 等物质的量时，两者质量比为W(C2H2)： W(C6H6)=1： 3 D. 等质量时两者都含有6.02x1()23个分了
9. 若3.01X1022个气体分子在某状况下体积为2.24L,则该状况下的气体摩尔体积为 A. 11.2Lmo「i B. 22.4Lmo「 C. 44.8L?mo「i
D. 67.2L-mor'
10. 有一空瓶的质量为W| g,向该瓶充入氧气后的质量为\\￥宓，在相同条件下充入某一单气体，其质量为W3g,则此单质气体的摩尔质量为
A. QX32 w2-w}
——x32
W.-出
B.C.
x32gmol 1
D.1
w2-w}
二——w二——x32gmol 3-w}
11. 如果m g NO2由工个原了构成，则2wgC2H6O+含有的原子数为 A. 3x
B. 6x
C. 9x
D. \\2x
12. 同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是 A.氧元素的质量比是1： 1 B.氧原子个数比是1： 1 C.体积比是2： 3
D.分了个数之比是3： 2
13. 下列有关物质保存的说法正确的组合是
质
%1 钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可?以乾置在空气中保存；③氯水应该密封在无
色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
A.①③
B.①②③④
C.①③④
D.①④
14. 在标准状况下，将A气体(摩尔质量是Mgmof1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度
为og?cm\则此溶液的物质的量浓度为(mol?L\
A-
1 000 ra
MT+1120
B.
1 000 Ka
MK+22400
C.
I 000 吻
W+11200
D.
i ooo r - M
2 240(T+0.5\
15. 将一质量分数为w的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为为3QL体积为孔(溶
液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为
B. — mol?L， 56r m(o i 丫 -i A
A. ------- mol-L
2既 3〃ico . 3m, T . C. --------- mol?L\ D. --------- mol?L
567 112/
16. (1)若某药品质量约为32g,用托盘天平准确称其质量，若用I表示向右盘放上缺码，用f
「
表示将微码取下，在下列表格的空格内，用I和f表示相应缺码的放上或取下。
50g
20g 20g 10g 5g ⑵配制500mL0.1mol L-1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为,实
验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。
0)
④
(3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配
溶液浓度的影响。
%1 用量筒取液态溶质，读数时，俯视量简，所配制溶液的浓度 O
%1 将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容景瓶，所配制溶液的浓度 0 %1 定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度。
17. 某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质
是空气和水蒸气。 回答下列问题:
(1) ________________________________________________________________ 该项研究(实验)的主要目的是 ____________________________________________________
(2) 浓H2SO4的作用是，与研究目的直接相关的
实验现象是 o
(3) 该实验装置设计上存在的缺陷为，请 在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。 18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B, A露置
在空气中足够长时间变为C, B和酸性气体D能生成C, A和B都能与水生成E, E和 D也能生成C。I门I答下列问题。
(1) 写出下列物质的化学式：C, D, E o (2) 写出下列反应的化学方程式: %1 A和水生成E： ,
%1 B和D生成C： 0
%1 C12与E的水溶液：o
19. ⑴常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度
为1.17 g?\的溶液。请计算： %1 混合后的溶液中NaCl的质量分数 o %1 混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 o
%1 在1 000 g水中需加入 mol氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的 浓度相等。(计算结果保留1位小数
(2)在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为0.91?cm-3,物质的
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