中小学教育教学资料
题型八 能量应用判断型
一、单项选择题
1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol
A．反应①、②为反应③提供原料气，且a>0 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
11d－1
C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝ kJ·mol
222
D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝－(2b＋2c＋d) kJ·mol 答案D
解析A项，反应①、②生成H2和CO2，为反应③提供原料气，反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)为吸热反应，a＞0，正确；B项，反应③消耗CO2，是CO2资源化利用的方法之一，正确；C项，反应④的化学计量1111d－1
数变为原来的，ΔH也变为原来的，反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝ kJ·mol，正确；D
22222项，应用盖斯定律，将②×2＋③×2＋④得，2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝(2b＋2c＋
－1
－1－1－1－1
d)kJ·mol－1，错误。
2．(2018·常熟市高三上学期期中)根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是()
A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C．C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－110.6 kJ·mol
－1
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D．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH＝10.1 kJ·g
－1
答案B
解析A项，由图知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和比1 mol CO2(g)的能量多393.5 kJ，无法得出1 1
mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.9 kJ·mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C(s)＋1－1－1
O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol(①式)，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·mol(②式)，
2
1－1
应用盖斯定律，①式－②式得C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.6 kJ·mol，则2C(s)＋
2
－1
O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·
1－1－1
mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·mol
2282.9 kJ－1
,1 g CO完全燃烧放出≈10.1 kJ热量，CO的热值ΔH≈－10.1 kJ·g，错误。
28
3.(2018·常州市高三一模)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是()
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH
＝－117 kJ·mol
－1
答案D
解析A项，依据图像分析判断，Mg(s)与Cl2(g)的能量高于MgCl2(s)，依据能量守恒判断，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，错误；C项，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，依据图像Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ·mol，Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)ΔH＝－524 kJ·mol，将第一个方
程式减去第二个方程式得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol，正确。
－1
－1
－1
4．(2018·溧阳市高三调研)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋
2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝a kJ·mol
－1
－1
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②K2S(s)===S(s)＋2K(s)ΔH＝b kJ·mol
－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH＝c kJ·mol
－1
下列说法正确的是()
A．x>0，a<0B．b<0，c<0
C．x＝3a－b－c－1
D．1 mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ·mol
答案C
解析A项，黑火药爆炸为放热反应，x＜0，反应①为C(s)的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a＜0，错误；B项，反应②为分解反应，为吸热反应，b＞0，错误；C项，应用盖斯定律，①×3－②－③得黑火药爆炸的反应，则x＝3a－b－c，正确；D项，1 mol碳(s)不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃
烧反应的焓变小于0，则1 mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于a kJ·mol，错误。
2SO3(g)反应过程中能量变化如图
－1
5.(2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测)2SO2(g)＋O2(g)
所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是()
A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．ΔH＝E1－E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．500℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，
其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－2a kJ·mol
－1
答案B
解析A项，根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，错误；B项，根据反应的焓变等于反应物的总能量－生成物的总能量得：ΔH＝E1－E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，正确；C项，该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，错误；D项，反应是可逆反应，反应不可能完全，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1 mol，放热a kJ，则500℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol
O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH<－2a kJ·mol，错误。二、不定项选择题
－1
6．(2018·苏州市高三调研)现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是()
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①2ZnS(s)＋3O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g)ΔH1＝a kJ·mol
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝b kJ·mol
－1
－1
③ZnO(s)＋CO(g)===Zn(s)＋CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol
－1
A．以上三个反应中，只有①是放热反应B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂
a＋b＋2c－1
C．反应ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(s)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝ kJ·mol
2
D．用这种方法得到的是纯净的锌单质
答案C
解析A项，碳不完全燃烧也是放热反应，错误；B项，反应②的作用既可以为反应③提供还原剂，同时反应放热，也提供能量，错误；C项，根据盖斯定律可知反应(①＋②＋2×③)/2即得到反应ZnS(s)＋C(s)a＋b＋2c－1
＋2O2(g)===Zn(s)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝ kJ·mol，正确；D项，用这种方法得到的是含有杂
2
质(碳或ZnS等)的锌单质，错误。
7．(2018·盐城市高三三模)化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃
烧示意图和相关热化学反应如下：
2Ni(s)＋O2(g)===2NiO(s)ΔH＝－479.8 kJ·mol
－1
CH4(g)＋NiO(s)===CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)
ΔH＝a kJ·mol
－1
CH4(g)＋2NiO(s)===CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)
ΔH＝b kJ·mol
－1
CH4(g)＋4NiO(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)
ΔH＝＋156.9 kJ·mol
－1
下列说法错误的是()
－1
A．CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b) kJ·molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7 kJ·mol
－1
C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量
D．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收
答案C
解析 已知：①2Ni(s)＋O2(g)===2NiO(s)
ΔH1＝－479.8 kJ·mol
－1
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②CH4(g)＋NiO(s)===CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)
ΔH2＝a kJ·mol
－1
③CH4(g)＋2NiO(s)===CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)
ΔH3＝b kJ·mol
－1
④CH4(g)＋4NiO(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)
ΔH4＝＋156.9 kJ·mol
－1
－1
A项，根据盖斯定律，由②×2－③得反应CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b) kJ·mol，正确；B项，根据盖斯定律，由①×2＋④得反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7 kJ·mol
1
－
，正确；C项，甲烷在“燃料反应器”中反应时不是甲烷的燃烧反应，不产生淡蓝色火焰，错误；D项，
含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收，正确。
8．(2018·南京市高三三模)CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
1－1
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝a kJ·mol
21－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol
2
－1
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝c kJ·mol
下列说法正确的是()
A．ΔH1<0
－1
B．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b kJ·mol
C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
－1
D．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c) kJ·mol
答案AD
解析 反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A正确；反应②中水的状态为气态，而选项B中热化学方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中热化学方程式的焓变，选项B错误；CO2与H2合成C2H5OH的反应为2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)，显然原子利用率小于100%，选项C错误；①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol，选项
D正确。
－1
2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型八能量应用判断型
