高中化学试讲教案模板
【篇一：2015招聘高中化学试讲内容】
2015招聘-中学化学 电解池教案及练习
①让学生明确本节内容在高考及高二年考试中的重要性 ②让学生理解并掌握电解池的原理
③让学生学会如何运用所学知识判断电解池的电极
①阴阳两极（特别是阳极）得失电子情况及电极反应式的书写 ②离子在溶液中的行为
电化学是高中化学中非常重要的一个知识点，是高考中重要的考点之一，同时对高中学生化学思维构建有非常重要的意义。故要求试讲老师最好以递推的方式让学生理解电解池的原理及电极的判定，而不是给出内容让学生死记硬背！
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1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为 3h2o+3o2o3+3h2o2。下列有关说法正确的是 （ ）
a．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b．电解池中硫酸溶液的ph保持不变
c．产生臭氧的电极反应式为3h2o－6e＝o3+6h+d．产生双氧水的电极反应式为2h2o－2e＝h2o2+2h+ －－
2．右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中正确的是（ ） a．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
b．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 c．a电极附近呈红色，b电极附近颜色没有变化 d．b电极附近呈红色，a电极附近颜色没有变化
3．用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 （ ）
a．a端是直流电源的负极 b．通电使cucl2发生电离
c．阳极上发生的反应：cu2++2e=cu －
d．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 （ ）
a．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为cu2＋2e＝cu ＋－
b．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色 c．若a为铜，b为铁，通电后cu2+向a电极移动 d．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加
5．如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是 （ ）
a．电源a极为负极
b．Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗
c．Ⅱ极上发生的电极反应为fe－2e===fe2 －＋ d
．Ⅱ极上cu2放电而使溶液中cu2浓度逐渐变小 ＋＋
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【篇二：化学试讲教案】
化学课试讲教案
第四单元课题2元素 一、教学内容：
本节课选自人民教育出版社化学九年级上册第四单元课题2元素 二、教学目标：
让学生了解元素，原子的概念，区分元素与原子。 重点：元素概念的形成及理解。
难点：元素与原子概念之间的区别与联系。 四、教学方法：
⑴课堂讲解，提问，总结 ⑵课后探究
五、课时安排：2课时 六、教学过程： 课程引入
老师复习提问：说明以下物质是怎样构成的？ 氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，我们把此类原子称之为氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；把核电荷数为1的同一类原子称为氢元素。 请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]
⑴元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 学生讨论思考：
a、判断是否为同种元素的根据是什么？
具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。 b、学习元素这个概念的目的何在？
元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。 c、元素与原子有什么区别？
c、元素与原子的区别：[幻灯片展示]
⑵元素的分类：金属元素、非金属元素（稀有元素）
①地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁。［幻灯片展示：教材图4-4地壳中所含各种元素的含量（质量分数）］； ②生物细胞中含量较多的元素：氧、碳、氢； ③空气中含量较多的元素：氮、氧。 ⑶学生讨论思考（课本p73页讨论）
反应物和生成物相比，分子、原子、元素是否发生了变化？
结论：化学反应前后，分子种类发生了变化，原子种类，元素种类均不变。 七、作业：
1、从本书中或者上网查找几种食品、药品的元素组成。 2、预习下节内容元素符号、元素周期表。
【篇三：化学试讲教案《酸和碱的中和反应》】
化学试讲教案|《酸和碱的中和反应》
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小编推荐 教师考试面试备考指导|13个学科教案【汇总篇】（按住ctrl点击查看） 一、教学目标 【知识与技能】
1.知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。 2.了解中和反应在实际中的应用。 【过程与方法】
1.通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
2.通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
【情感态度与价值观】
1.通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。
2.在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。 二、教学重难点 【重点】
1.对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。
2.初步领会中和反应的实质。 【难点】
对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。 三、教学策略及方法
启发诱导、实验探究、多媒体辅助教学法、自主阅读、小组讨论教学方法。
四、教学准备
学设备(投影仪，计算机)、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、氢氧化钡、氢氧化铁、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴 五、教学过程
(一)演示实验，激情导入
演示实验：“白酒变红酒，红酒变白酒”。
提出问题：“利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息?”得出酸和碱之间发生了化学反应。
(二)实验设计，探究新知
提出问题：“我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物减少的原理，来判断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢?以化学小组为单位，利用老师课前发的的仪器和药品，设计实验并验证猜想。实验完毕后，小组之间讨论、交流实验方案和现象。”
教师巡视、指导。听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。总结得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成，根据反应放出热量，都可以判断发生反应。 让学生试着写出酸碱反应的化学方程式，并让两名学生代表板演。 根据学生书写的化学反应方程式，寻找规律，讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 教师追问：“有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗?请举例说明。”学生举出反例，加深对中和反应的理解。 观看动画，得出酸碱中和反应的实质。
布置任务：阅读教材，了解中和反应在实际中的应用。
指导学生交流，并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用，巩固新知。
(三)总结归纳，巩固新知
以提问的方式，让学生总结，并布置作业：必做题：写出至少两种酸碱中和反应的化学反应方程式，多多益善。选做题：搜集生活生产中中和反应的应用实例，下节课与大家分享。 六、板书设计 一、中和反应： 酸+碱=盐+水
hcl+naoh=nacl+h2o
h2so4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o 实质：h++oh-=h2o
二、中和反应在实际中的应用 七、教学反思
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