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高一化学《硫和氮的氧化物》练习题
一、选择题
1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接
触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 2、在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2。反应后容器内氮原子数和氧原子
数之比为 A、a/b B、a/2b C、a/(a+2b) D、a/2(a+b) 3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或
者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是 A、41?3 B、31 C、稍小于41.3 D、稍大于41.3 7、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
8、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩
为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ） A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
9、10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe3O4和0.1mol
N2，则NxOy是：
A. NO B. N2O3 C. NO2 D.N2O5
10、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有
水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ） A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体 C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体 11、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须．．．．满足的关系是
A、a=b/3 B、2a=b C、a≥b D、a
12、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色
透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 13、、标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气
体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）。然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A、2：1：2 B、5：5：4 C、1：1：1 D、无法确定
14、在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有以等物质的量混合的两种气
体。a试管内是NO2和O2，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是CO和H2。将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（ ） A、hb>hc>ha>hd B、hc>ha> hb>hd C、hd >ha>hc> hb C、hb> ha > hc >hd
15、将一定量的NO2充满量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓
缓通入O2。当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为（设NO2中不含N2O4）（ C ）
A、24mL B、48mL C、72mL D、100mL
16、a L CO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体（气体体
积均在相同状况下测定）。下列表达式错误的是（ A ）
11A、若a?b，则c?（a?b） B、若a?b，则c?（a?b）
2211C、若a?b，则c?（a?b） D、若a?b，则c?（a?b）
2217、工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述原理，下列各组气体中不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是
A、1 mol O2和4 mol NO2 B、1 mol NO和4mol NO2 C、1mol O2和4mol NO D、5mol NO和4mol NO2
18、现在一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽
中。充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为m mol/L，则m的值为（ A ）
11A、?m?39.2281C、0?m?22.411B、?m?39.233.6
11D、?m?2822.419、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO
和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ） A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2
20、把CO2和NO的混合气体40mL，通入足量的Na2O2中，充分反应后，体积缩小为20mL，则混合气体中CO2与NO的体积比可能为 A、1:3 B、≥1的任意比 C、1:2 D、≤1的任意比
21、 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
22、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为
—1—1—1—1
A．1.0mol·L B．0.045mol·L C．0.020mol·L D．0.12mol·L
23、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
A. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D. NO是红棕色气体 二、填空题
24、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。 25、今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
（1）不能用浓硫酸干燥的是 。 （2）有毒的气体是 。 （3）比空气轻的气体是 。 （4）用水作溶剂，可作喷泉实验的是 。 （5）不能用碱石灰干燥的是 。 （6）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 。 （7）能使品红试纸褪色的是 。
26、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。 （1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。 （4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 。
27、在标准状态下，将15.6ml某气态氮的氧化物（NXOY）与过量的氢气混合，使之反应，反应后生成氮气和水，当恢复至标准状态时，测得剩余气体体积比原来缩小了46.8ml，确定该氧化物的化学式为____________________。
三、实验题
28、 实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2
↑
+2H2O
↑
+Q
实
验
装
置
如
右
图
示
，
试
回
答
：
+ －+
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（ ）。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下 (2) B部分的作用是( )
a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流
(3) 加热前必须进行一个操作步聚是：____ _____；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_____ ____ 。
(4)收集N2前必须进行的步聚是：_______ _____ ；收集N2最适宜的方法是( )。 a用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中
三、计算题 29、将vmL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：
（1）A气体是 ，B气体是 ； （2）A气体的体积是 mL; （3）v的取值范围是 。
30、将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升O2，浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？
《硫和氮的氧化物》练习题答案
1、C 2、C 3．D 4、C 5．D 6、D 7、BD 8、C 9、C
10、BC 11、C 12、AB 13、B 14、A 15、C
16、A 17、D 18、A 19、B 20、B 21、B 22、B 23、D
24、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。 25、（1）H2S、NH3 （2）Cl2、H2S、NO2、SO2 （3）NH3、H2 （4）HCl、NH3、NO2、SO2（5）HCl、Cl2、H2S、NO2、CO2、SO2 （6）HCl、H2S、NO2、CO2、SO2、Cl2 (7)Cl2、SO2
26、(1)A(2)Cu +NO2+2H=Cu+NO+H2O (3)3NO=N2O+NO2 (4)2NO2=N2O4 27、N2O3
28、(1)C (2)a (3)检查气密性;此反应是放热的,可利用反应放热继续维持反应的进行. (4)将装置内空气排出
29．（1）NO2溶于水生成NO，故A为NO，B为O2 （2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3
+
-+
2+
3amL 43a?5,a?20mL（2分） 依题意：a?4amL
（3）在VmL的混合气中，因3体积的NO2只能产生1体积的NO，故V应大于20mL。若20mLNO都由NO2产生，则V应为60mL，已知VmL气体中已含NO，故20 30．0.036mol/L；0.026mol/L；0.026mol/L
人教版高中化学必修一高一《硫和氮的氧化物》练习题
