2018—2019学年度大兴区高三一模考试
化学试卷
第I卷 选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分
1.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是 ．．A．太阳能分解水 制取氢气 B．开采可燃冰 获取燃料 C．新能源汽车 燃料电池供电 D．运载“嫦娥四号”的火箭发射 A. A 【答案】B 【解析】
【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；
C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意； D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；
故合理选项是B。
2.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确的是 ．．． P O S Cl B. B
C. C
D. D
Se A. S位于第三周期第VIA族 C. 热稳定性：H2O >H2S > PH3 【答案】D 【解析】
B. 原子半径：P >S >Cl
D. 常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7
【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确； B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B正确； C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误； 故合理选项是D。
3.下列化学用语对事实的表述不正确的是 ．．．A. 由H和Cl形成共价键的过程：
B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
D. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ 【答案】A 【解析】
【详解】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：
，A错误；
B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；
C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；
D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，D正确；
故合理选项是A。
4.室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是 A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小 D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】
H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则【详解】A. NH3·
c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；
B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L，B正确；
C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，加入少量 NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，
NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积KW值不变，C错误；
D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积 pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使由于c(NH3·
溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误； 故合理选项是B。
5.生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：
下列说法不正确的是 ．．．
A. 该反应缩聚反应
B. 聚酯中存在顺反异构 C. 1mol III最多可与3mol H2反应 D. 根据上述反应机理，可推知：【答案】C 【解析】
【详解】A.物质发生反应时，除产生高分子化合物外，还有小分子生成，因此该反应为缩聚反应，A正确； B.聚酯分子中存在碳碳双键，由于不饱和的碳原子连接了两个不同的原子团，所以盛装顺反异构，B正确； C.化合物III中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，而酯基中的羰基不能发生加成反应，所以1mol III最多可与1mol H2反应，C错误； D.根据示意图可知乙二醇与故合理选项是C。
6.HI在一定条件下可发生反应 2HI(g)
H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的 HI(g)，两种物质分子可发生反应产生
和水，D正确；
反应物的物质的量 n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 实验 1中，反应在 0至 10min内，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1 B. 800℃时，该反应的平衡常数K=0.25
C. 根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快 D. △H<0 【答案】B 【解析】
【详解】A.实验 1中，反应在 0至 10min内，v(HI)=
=0.01mol/(L ·min)，A错误；
B.根据反应方程式可知：每有2molHI反应，会产生1molH2、1molI2，则800℃时，当反应达到平衡时，反应了0.5molHI，则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol，由于反应前后气体的物质的量相等，所以浓度比等于气体的物质的量的比，故该反应的平衡常数K=
=0.25，B正确；
C.温度相同，平衡时HI的物质的量相同，实验2反应速率快，可能同时使用了催化剂，改变了其它反应条件，不能说反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；
D.根据实验1、3可知：反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度实验1>实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，△H>0，D错误； 故合理选项是B。
7.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验： 装置图 试剂X ① ② ③
下列判断不正确的是 ．．．
A. 实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O B. 实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O C. 实验③中该条件下氧化性强弱：ClO->Fe3+ D. 实验④中ClO-与Al3+相互促进水解 【答案】B 【解析】
【详解】A. NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl-发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子方程式为：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O，A正确；
B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但产生的I2会立即与溶液产生的OH-发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错误；
实验现象 产生黄绿色气体 溶液变蓝 0.2 mol·L－1盐酸 0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液 0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液 溶液变红 0.2mol·L－1AlCl3溶液 产生白色沉淀 ④
北京市大兴区2019届高三第一次高考模拟考试化学试卷【附解析】
