物质的性质实验
例1 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。
(1)写出图中所示实验仪器的名称：a________；b________。 (2)写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式________。
(3)连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是________。
(4)王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。C中发生的化学反应方程式为________；D中观察到的实验现象为________。
(5)实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是________。
解析 (1)图中a是酒精灯，b是长颈漏斗。(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(3)B装置热水中的白磷能燃烧，是因为通入了氧气，说明燃烧需要的条件之一是可燃物与充足的氧气接触。(4)实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。(5)E中饱和NaHCO3
溶液能与氯化氢气体反应，但不与二氧化碳反应，其作用就是除去二氧化碳中含有的氯化氢气体。
K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)可燃物与充足答案 (1)酒精灯 长颈漏斗 (2)2KMnO4
的氧气接触 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊溶液变红色 (5)除去CO2中含有的氯化氢气体
例2 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：________； 猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶
________ 甲
液的试管中
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产乙 分别插入体积和溶质质量分数都相生气泡速率________(填“快”或“慢”) 猜想一正确
同的稀盐酸中
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气 丙
分别在空气中点燃 中________
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与________是否反应。
R＞Fe＞Cu； 解析 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序可做出如下猜想，猜想一：
猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞R。【收集证据】将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，R丝表面附着一层红色固体，说明R＞Cu；将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快，说明R＞Fe；将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，再次说明R＞Fe，即R＞Fe＞Cu，猜想一正确；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应。
答案 【进行猜想】Fe＞R＞Cu．
【收集证据】R丝表面附着一层红色固体 快 不能燃烧 3Fe+2O2===Fe3O4 【归纳总结】(3)盐溶液
例3 某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到________时，就可以说明两种物质能发生反应。
探宄Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、HC1、Ca(OH)2 你的猜想：________。
丙同学认为猜想三是错误的，理由是________(用化学方程式解释)。 【实验设计】 设计者 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳有白色沉淀生
猜想一正确
酸钠溶液 成
________ 戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液 猜想二正确
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，________同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：________。 丁同学
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________(填一点)。
解析 澄淸石灰水呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，因此向滴有无色酚酞试液的澄清石灰水中滴加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，说明二者发生反应。【做出猜想】从反应的情况来看，若恰好完全反应，则反应后的溶质是氯化钙；若反应物有剩余，则溶质可能是氯化钙和氯化氢或氯化钙和氢氧化钙。盐酸和氢氧化钙发生中和反应，二者不可能在溶液中共存，因此猜想三是错误的。【实验设计】若猜想二成立，则向废液中加入锌粒，可观察到锌粒表面有气泡产生，且锌料逐渐溶解。【评价与反思】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙与碳酸钠反应也会生成碳
点燃
酸钙沉淀，即加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，无法判断是否存在氢氧化钙，因此丁同学的实验方案不合理；锌粒只与盐酸反应，加入锌粒产生气泡即可证明溶液中含有氯化氢，戊同学的方案合理。【表达与交流】废液中含有盐酸，若不经处理直接排入下水道，可能会腐蚀下水道，也会造成水污染等。
答案 溶液的红色逐渐褪去 【做出猜想】CaCl2、Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O 【实验设计】锌粒逐渐溶解，有气泡产生 【评价与反思】戊 猜想中都有CaCl2，加Na2CO3溶液都会产生白色沉淀 【表达与交流】腐蚀下水道或污染水质(合理即可)
2020年中考化学热点题型揭秘：物质的性质实验
