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1．一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 14．已知反应A(g)＋B(g)
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 C．混合气体总的物质的量不变 D．密闭容器内的物质的质量不再改变 4．对于可逆反应2AB3(g)
υ υ逆 υ正 温度
AB3% 100℃ 500℃
1×106Pa 时间
温度
压强
C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L
的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是( )
温度/℃ K值 A．达到平衡后，B的转化率为50% 100℃ 500℃
700 1.7 830 1.0 1200 0.4 A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是：
AB3% 1×105Pa A2%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L1·s1
15．温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s n(PCl3)/mol 下列说法正确的是( ) A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L1·s1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学1平衡常数为
40
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正) － － －－ － A 5．某反应2AB（g） 应的ΔH、ΔS应为 B C D PCl3(g)＋Cl2(g)经一段 C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反 0 0 50 0.32 150 0.38 250 0.40 350 0.40 A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0 8．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g) 温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 ．． CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与 A．该反应的ΔH>0 B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 C．通过加热可以使B点变到C点 D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正) ＜v (逆) 10．下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 1、已知某化学反应的平衡常数表达式为K= 数如表所示： t/℃ K 700 1.67 800 1.11 830 1.00 1 000 0.60 1 200 0.38 ，在不同的温度下该反应的平衡常 下列有关叙述不正确的是( ) A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)B．上述反应的正反应是放热反应 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 CO2(g)+H2(g) __________________________________________________ C．5min后温度升高到830℃，若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式： = ，则此时的温度为1000℃ 4NO2(g)+O2(g)﹣Q(Q＞0) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10 D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍 解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H)＝0.1 mol·L×0.1%＝10 mol·L，所以pH＝4；＋－1－4－1＋＋6－76、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s C(N2O5)/mol/L 0 0.50 500 0.35 1000 0.25 1500 0.25 因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，pH会减小；C选＋cH＋·cA－－7＋－4－1项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10，所以C正确；c(H)＝10 mol·L，cHA所以c(H，水电离)＝10答案：B 9．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( ) ＋－10 mol·L，前者是后者的10倍。 －16下列说法中错误的是( ) A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L 1．下列说法正确的是( ) A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。 答案：D 2．下列有关电解质的说法中正确的是( ) A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 A．x为弱酸，Vx 解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质，但却是共价化合物，A项错；BaSO4 是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D项错。 答案：B 5．已知室温时，0.1 mol·L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) －1 A.CH3COO、HCO3、CN在溶液中可以大量共存 B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动 C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大 D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 解析：根据电离常数可知HCO3和CH3COO、HCO3和CN均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO3，根据“越弱越易水解”可知C错；－－－－－收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 __________________________________________________ pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。 答案：C 1．一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ) ＋ － B．利用“Ag＋SCN===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色 C．利用“2Fe＋2I===I2＋2Fe”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH＋H===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色 解析：滴定后一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。 答案：C 9．现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是( ) －＋3＋－2＋＋－ A．升高温度 ，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10 －13 A．①、④等体积混合，溶液显碱性 B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① ＋ － C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H)和c(OH)可求出KW＝1.0×10 －14 解析：pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H)＝1×10 mol·L，因弱电解质的电离是微弱的，所以＋－3－1，B项错误；加入FeCl3，Fe水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确； 3＋ c(CH3COOH)远大于1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。 答案：A 4．下表是Fe、Fe、Zn被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe、Fe＋2＋3＋2＋－2＋3温度不变，稀释溶液，KW不变，而c和d对应的KW不相等，D项错误。 答案：C 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( ) A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。 答案：D 7．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( ) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色 杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( ) 金属离子 完全沉淀时的pH A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 解析：要使Fe和Fe全部除去，由题给信息可知，需将Fe全部氧化成Fe，再调节溶液pH2＋3＋2＋3＋Fe 7.7 2＋Fe 4.5 3＋Zn 6.5 2＋范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn不沉淀。氧化Fe时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe的水解。本题选A。 答案：A 6．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋－53＋3＋2＋2＋和SO4浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)＝0.034 mol·L]。若t1时刻在上述2－＋－1收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
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