巧用溶解度曲线
在九年级 化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题
技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高）
1、 某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、 某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。
? 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及
混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝100??+??×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液）
特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝
??纵??纵+100g
??
×100%
技巧引入：
例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为 。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为 ，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为 。
（3）在40℃时，向100g水中加入 50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为 。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为 ，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）。 （5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D
规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。 （2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替）
技巧应用：
1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是
彭老师化学 溶解度曲线解题方法归纳 版权专有
根据右图KNO 3 的溶解度曲线，结合实验回答相关问题： （1）50℃时，100 g水最多可溶解硝酸钾的质量为 g。 （2）充分搅拌后。可观察到：A中无剩余固体，B中 。
（3）A—E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填字母，下同）溶质质量分数相等的是 。（填字母）
解析：（1）描点ABCDE（如图）
（2）判断点与曲线的位置关系，来判断溶液的状态 （3）将线上面的点（BE）用线上的点（G）来代替，比较点的位置的高低。
D >C> B= E> A
2、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/CM3)
3
请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm）
实验操作 实验结果 取100mL水，加入25g硝全部溶解，得溶液① 酸钾，搅拌，恢复至20°C 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 加热 冷却至20°C 恰好饱和，得溶液② 得溶液③ 全部溶解，得溶液④
析出晶体，得溶液⑤
（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是______．
（2）析出晶体的质量为______．
A.25g B．（w+25）g C．（w+50）g． 解析：（1）将溶液①②③④⑤在曲线上描点。（如图） （2）比较点曲线的位置关系来判断溶液的状态。（线下点①，线上点②线上方的点③⑤。特殊的点④在射线上AB上表示可能为饱和溶液）
（3）通过点的位置高低来比较溶液的质量分数的大小。④>③=⑤=②>① 3、如右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(3)在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。
彭老师化学 溶解度曲线解题方法归纳 版权专有
解析：在（3）中将tl℃是A、B的饱得溶液分别升温到t2℃时，将A平移到A`,在线下方为不饱和溶液，且前后无晶体析出。A溶液质量分数不变。同理，将B平移到B`质量分数不变，但B`高于A`，所以质量分数B`>A`。
在t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，将A、B平移到A2，B2；在各自曲线上方，都用点K代替，A、B在降温过程中不断有晶体析出，溶质质量分数不断变小，但降温后质量分数二者相等。
描点，是数学和化学知识结合的综合运用，具有简单直观的特点，学生易于掌握。比单一用公式法来判断溶液的质量分数大小更快捷。运用更灵活。更好的展示了溶液在升温或降温过程中晶体的析出和溶液中溶质质量分数大小的变化。
巩固训练：
1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液 B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解 D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液
2． 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是 A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C．20C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．50C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
4. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱 和溶 液 D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
oo
溶
甲 50- 解度40- /g 30- 20- 0 t1 乙 t2 温度/℃ 彭老师化学 溶解度曲线解题方法归纳 版权专有
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
