第3节 氧化剂和还原剂
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
课堂合作探究
问题导学
一、铁及其化合物的氧化性或还原性 活动与探究1 1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：______(填“Fe”“Fe”或“Fe”，下同)。 (2)只有还原性的微粒：____。
(3)既有氧化性又有还原性的微粒：______。 2．实验方案
可供选择的试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。 (1)证明____只有氧化性，需加入还原剂，如____、____、____等。 (2)证明____只有还原性，需加入氧化剂，如________、______等。
(3)证明Fe有氧化性，需加入还原剂，如____；证明其有还原性，需加入氧化剂，如____、______等。
3．实验步骤、实验现象 (1)Fe的性质探究
实验步骤 实验现象 结论及有关 离子方程式 3＋
2＋
3＋
2＋
加入KSCN溶液，溶液呈____色，加入足量铁粉后，溶液____ Fe具有____性，Fe具有____性；离子方程式为____________________ 3＋ Fe具有____性，离子溶液由____色变成____色 方程式为______________________ 3＋加入KSCN溶液，溶液呈____色，加入足量稀硝酸后，溶液______ 思考与交流 如何检验Fe？ (2)Fe的性质探究
实验步骤 实验现象 结论及有关离子方程式 2＋
3＋
Fe________ 3＋加入KSCN溶液，溶液______，滴加氯水后，溶液变为____ Fe具有____性，离子方程式为________________________________ 2＋溶液由____色变为____色 Fe具有____性，离子方程式为__________________________ 2＋ 有____色沉淀生成，在空气中迅速变成____色，最后变成____色 思考与交流 1．如何检验Fe？
2．为什么保存FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？
2＋
Fe(OH)2不稳定，易被____________氧化。 化学方程式为 ___________________________
1．铁的还原性：
2．Fe的氧化性： 2Fe＋Fe===3Fe 2Fe＋Cu===2Fe＋Cu 3．Fe的性质：
(1)还原性：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl (2)氧化性：Fe＋Zn===Fe＋Zn 4．转化关系：
2＋
2＋
2＋
3＋
－
2＋3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
二、Fe、Fe、Fe的转化 活动与探究2
根据所学知识，写出下列①～⑥发生了什么反应？需要加入氧化剂还是还原剂？并且写出其中的一个典型反应：
2＋
3＋
迁移与应用
将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________，铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为________，铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe________(填“一定”或“可能”)存在。
1．Fe、Fe、Fe之间的相互转化关系——“铁三角” (1)图示
2＋
3＋
2＋
(2)转化示例
①Fe
2＋
2＋
Fe
2＋
Fe＋Cu===Fe＋Cu Zn＋Fe===Zn＋Fe
2＋
2＋
②Fe
点燃
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
Fe
3＋
高温
3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
③Fe
2＋
Fe
2＋
3＋
－
3＋
Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl 2Fe＋Cu===2Fe＋Cu 2．Fe、Fe的检验
方法 溶液颜色 加碱溶液(如NaOH溶现象 Fe (棕)黄色 红褐色沉淀 3＋2＋
3＋
3＋
2＋
2＋
Fe 浅绿色 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 2＋液) 离子方程式 Fe＋3OH===Fe(OH)3↓ 3＋－Fe＋2OH===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 现象 显红色(常用方法) Fe＋3SCN===Fe(SCN)3 无明显现象 3＋－2＋－无明显现象，再加氯水显红色 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl3＋－2＋3＋－ 加KSCN溶液 离子方程式 Fe＋3SCN===Fe(SCN)3 紫红色退去 酸性KMnO4溶液 当堂检测 1．制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得；②用金属与氯气直接化合制得。用以上两种方法都能制得的氯化物是( )
A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
2．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe C．溶液中一定含Cu D．剩余固体中一定含Cu
3．向某溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN B．氧化性：Fe＞Cl2
C．Fe与SCN不能形成红色物质 D．Fe被氯水氧化成Fe
4．(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(3)除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(4)要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe，进行实验操作的顺序是__________。 ①加入足量氯水 ②加入足量高锰酸钾溶液 ③加入少量KSCN溶液 5．如图，已知有以下物质相互转化：
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
－3＋
－2＋
2＋2＋
辽宁省凌海市高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时学案无答案鲁科版必修1
