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铁及其化合物
一、选择题
1．下列有关铁的描述正确的是导学号 ( D ) A．纯铁的熔点比生铁的低
B．铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和氢气 C．铁的活泼性比锌强 D．在冷的浓硫酸中可钝化
[解析] A．合金的熔沸点比其组合金属的低，错误；B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，错误；C．金属性：Zn>Fe；D．正确。
2．(2017·广东省惠州市高中)关于铁及其化合物的叙述正确的是导学号 ( A ) A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3在常温下可以导电 C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2
[解析] A．根据金属活动顺序表，铁是较活泼的金属，故正确；B．氧化铁在常温下不导电，故错误；C．氧化铁不溶于水，故错误；D．在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。
3．下列反应的离子方程式正确的是导学号 ( C ) A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe＋3OH===Fe(OH)3↓ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe＋3S===Fe2S3
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋NO3===4Fe＋3H2O＋NH4 D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe===FeS↓＋2H
[解析] A项，遗漏了Ba＋SO4===BaSO4↓，错误；B项，Fe与S发生氧化还原反应：2Fe＋S===S↓＋2Fe，错误；D项，酸性：H2S 4．(2017·衡水市武邑中学调研)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是导学号 ( B ) ①NO3 ②Fe ③Fe ④NO ⑤NO2 ⑥H A．①② B．①⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑤ － 3＋ 2＋ ＋ 3＋ 2－ 2＋ 2＋ 2－ 3＋ 2－ 2＋ ＋＋ － 2＋ ＋ 3＋ 2－ 3＋ － [解析] 开始反应生成NO2，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成NO，硝酸过量时生成三价铁，铁过量时，生成亚铁离子，若铁粉过量，体系中大量存在NO3、Fe － 2 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. ＋ 、NO2、NO；若HNO3过量，体系中大量存在NO3、Fe、H、NO2，一定大量存在为：NO3、NO2， －3＋＋－ 故选B。 5．(2016·广西柳州模拟)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是导学号 ( A ) A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量 B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用 C．通氯气的目的是氧化Fe D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热 [解析] 本题考查氯化铁晶体的制备流程分析。若用过量硝酸酸溶，则会引入NO3，A项说法错误；SO2是一种污染气体，必须回收利用，B项说法正确；通入Cl2的目的是将Fe 3＋ 3＋ 2＋－ 2＋ 全部氧化为Fe，C项说法正确；为了防止Fe水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项说法正确。 6．(2016·辽宁省实验中学期中)为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： 方案 ①将铁片置于CuSO4溶液中 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 ④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中 ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 现象或产物 铁片上有亮红色物质析出 产物分别为FeCl3和CuCl2 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 铁片溶解，铜片有气泡产生 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有导学号 ( B ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 [解析] ①铁能置换出铜，可以证明铁比铜活泼；②铁、铜都与氯气反应，不能证明二者的活泼性；③浓硫酸有氧化性，铁片和铜片分别与热浓硫酸反应，不能证明二者的活泼性；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼。 7．(2016·豫南九校联盟第一次联考)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下： 下列说法不正确的是导学号 ( B ) A．固体2是氧化铁 B．X的化学式可以表示为Fe3C2 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. C．溶液甲中可能含有Fe D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 [解析] 铁碳化合物X与足量的空气反应，高温煅烧后生成的固体1是铁的氧化物，加入过量盐酸，生成的溶液甲中可能含有Fe、Fe，再通入足量的氯气后，溶液中的Fe被氧化为Fe，溶液乙中溶质主要是FeCl3。则经过加热、蒸发、灼烧后固体2为Fe2O3，质量112 为24.0 g，所以铁的质量m(Fe)＝×24.0 g＝16.8 g，则n(Fe)＝0.3 mol。因为化合物X 160是铁和碳的化合物，所以碳的质量为18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(C)＝0.1 mol，则n(Fe)︰ 3＋ 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ n(C)＝3︰1，X的化学式为Fe3C，Fe3C与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，会生成NO2和 CO2，答案选B。 8．(2016·浙江嘉兴、杭州、宁波五校联考)实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3 －0.5nm]，制备过程如图所示。下列说法不正确的是导学号 ( C ) A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为 4FeS＋3O2＋12H===4Fe＋4S↓＋6H2O B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 ＋ 3＋ 大 D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 [解析] 分析流程可知，炉渣加入H2SO4溶液同时通入O2得到的固体W为氧化还原反应生成的S和SiO2等，溶液X为含有Fe的溶液，调节溶液的pH得到溶液Z，加热得到聚铁胶体，溶液X中加入铁反应生成FeSO4，溶液Y蒸发结晶得到FeSO4晶体。炉渣中FeS和H2SO4、O2反应生成S、Fe2(SO4)3和H2O，A正确；气体M为SO2，通入H2O2中生成H2SO4，B正确；Fe(OH)3中铁的含量比Fe2(SO4)3的高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH的含量减少，使铁的含量减少，C错误；溶液X中加入过量的铁粉，Fe和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤析出绿矾，D正确。 9．(2017·吉林长春十一高中)有Fe和Fe2O3的混合物27.2 g溶于100 ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24 L(标况下)，向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为导学号 ( C ) A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D． 16.8 g － 3＋ [解析] 铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24 L÷22.4 L/mol＝0.1 mol，则：
2020高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第3课时铁及其化合物复习练案新人教版
