天津市天津南开中学等六校2020届高三化学上学期期初检测试题
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、单选题（本大题共 10 小题，共 40 分）
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（ ）
A
具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 产 ，可用作呼吸面具供氧剂A．吸 有关叙述正确的是（ ）有的原子总数为 0.4N
硬度大，可用于制造光导纤维易溶于水，可用作制冷剂C ．2、 为阿伏加德罗常数值，下列
A．常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6N 数目
4A
为 0.01NB．常温下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有 NH +C．常温常压下 含甲醛的冰醋酸中含
D．1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数
A
3、下
列各组性质比较中，正确的是（ ）
2————
；③酸性：＞＞；④金＞属性＞①沸点 ＞；②离子还原性：
4442——+2+
HIOHBrOClHClOISBr
2
＞＞；⑥半径：＞＞＞；⑤气态氢化物稳定性： 。
MgHClSHNaHFOF A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑥
） 4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是
（
和对二甲苯．可用溴水鉴别 B MA．异戊二烯所有碳原子可能共平面 2 种 M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气D．C．对二甲苯的一氯代物有 ）、能正确表示下列反应的离子方程式是（ 5
—═ 2 Fe2
O
232223
+ + I + 3 HFeO + 6H + + 2IFeA．O 溶于过量氢碘酸溶液中：B0.2mol / L Ba(OH)0.1mol / L NHAl(SO)
2442
24423+
溶液等体积混合： ．溶液与
O═ 2Mn +
—2— 2+ —
O↓ + AlO + 2HAl + 2SO +2Ba + 4OH
222422++
═ 2BaSO 具有还原性： HO MnO K 溶液与 HO反应，证明C．用浓盐酸酸化的 5O↑ + 8HO2MnO+ 6H + 5H +HSO 1
3222
2222 + SO—
— + HClO SO．向次氯酸钠溶液中通入足量D 气体：O ═ HClO
6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 结现实
有白色沉淀生S溶液中通入二氧化硫气 Ba(N反应得 BaS Ba(N反应生 F Fe的溶液中滴加少量的氯 FC溶液颜色变无砖红色沉淀后，向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加 5min蔗糖没有水加新 Cu(OH后加向含有酚酞 NC溶液中加入少 BaC固证 NC溶液中存在水解平溶液红色变7、三室
2
式电渗析法处理含 NaSO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙 SO场的
42+
作用下，两膜中间的 Na和 2— 述正确的是（ ）
4
—2 增大H 离子向正极迁移，正极区溶液 SO pA．通电后中间隔室的 产品 废水时可以得到
4
和．该法在处理含 H BNaOH SONaSO （ ）
1—
4422，负极区溶液 降低pH — = O+
－ ．负极反应为↑+4H2HOC4e D．当电路
22
2
中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol O 的生成 8、下列有关电解质溶液的说法正确的是
减小 L 0.1mol?CHCOOH 溶液中加入少量水，溶液中A．向
3
，溶液中 增大℃．将B CH3COONa 溶液从 20升温至 30℃ 1
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液 ＞
3
，溶液不变的饱和溶液中加入少量 ．向 、
gNODAAgBr AgCl 均 g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积2SO9、 （
的平衡转化率如下表所示： ）g，其起始物质的量及 SOOg 为
3
222
2L 的恒容密闭容器中投入SO（）和 （
乙甲 丙 起始物质的量 0.40.80.8 ) / moln(SO 2
2
0.40.20.2) / moln(O 28 4
4
的平衡转化S80
2
）下列判断中，正确的是（
．甲中反应的平衡常数小于乙2 倍A．平衡时，丙中B c (SO)是甲中的 00
3
4CO 的转化率大于乙中 O 的转化率．该温度下，平衡常数值为 D．平衡时，甲中 、、的混
22
合气体，这些气体与、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和1.68 LONONO 10NO 酸铜溶液中加入1
溶液的体积是（ ） 的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH 15 mL ．B．45 mL C．30 mL DA．60 mL
2422
— L? 5 mol （标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝
小题，共 60 分）二、非选择题（本大题共 5
分）砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。11、（本题共 10 ）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工HAsOI．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（ 艺流程如下：
33
—22— —3
；2AsS aq）aq）（SSS已知：①As 与过量的 S存在以下反应：As（s）+3（
②
33232
亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
。1（）亚砷酸中砷元素的化合价为 ；砷酸的第一步电离方程式为
作用是 中 H；“二级沉砷”2（）“一级沉砷”中 为 （填化学式）。X（3）沉淀 砷元素主要以
224
与含砷物质反应的化学方O eSO F 的
。程式为
3332
3
气体。将 共热，生成 AsH AsS 的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 HSOⅡ．冶炼废渣中的
32342
气体通入 溶液中，生成银镜和 。OAgNO AsH As （4）AsH 的电子式为 。
（本题共 10 分）原子结构与性质 12、
（1）元素 As 与 N 同族。As 的氢化物沸点比 NH 的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。
3
）铜原子在基态时的价电子排布式为2（。
3
2+的核外电子排布式： 。与 Al 同一周期的 Na、 （3）Fe 是人体需要补充的元素之一，试写出 Fe
。某同学所画基态Mg 元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al 基态原子
第一电离能的大小关系是
，该同学所画的电子排布图违背了 镁原子的核外电子排布图如。
区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。（4）K 元素处于元素周期表的
的合成路线如图所示：分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 13、（本题共 16
RCH2Br 已知：ⅰ．
．ii
、R'、R''代表氢、烷基或芳基等） Riii． （以上 属于芳香烃，其名称是。（1）A 。（2）D 的结构简式是由F
。生成 G 的反应类型是 （3）
2
的化学方程式是 ；此反 E）由 与 I 在一定条件下反应生成F （4
。应同时生成另外一个有机副产物
且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 （选填字母序号）。（5）下列说法正确的是
A．G 存在顺反异构体 ．由的反应是加成反应 G 生成 H B发生加成反应 1mol H 最多可以与C．1
mol G 2 mol NaOH 1 mol F ．或 1mol H 与足量溶液反应，均消耗 NaOH D
2
6（）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式 表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。4
等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的 O、SiO，含少量 Fe用辉铜矿（主要成分为14、（本题共 13 分） CuS流
2232
程如图：
）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是 （填字母）。（1出“浸取”反应中生成 S）滤渣 I 中的主要成分是 MnO、S（。2 （
C．充 D
分搅拌 ．适当增加硫酸浓度．将辉铜矿粉碎A．延长浸取时间 B 的离子方程式：、SiO，请写
22
。
3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是
则加入的试剂 A Fe 转化为（填 3+ 可以是．化学 Fe(OH)p（4）“除铁”的方法是通过调节溶液 H，使3；“赶氨” 。式）时，最适宜的操作方法是 2+ 5）“沉锰”（除 Mn。）过程中有关反应的离子方程式为（
发结晶得到的盐主要是
的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。15
。（6）滤液Ⅱ经蒸 （填化学式）
（本题共 11 分）氢气作为清洁能源有着广泛 、
请回答下列问题：
菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。℃时，在 T·F Ⅰ．转化脱硫：将天然气压入吸
收塔，30
。 的离子反应方程式为i过程 3+
的氧化速率如下表。 Fe+ pH T②30℃时，在·F
2
4
已知：①Fe时沉淀完全。时开始沉淀菌作用下，不同的 FeSO溶液中
1.1.pH 2.0.7 1.2.7 3 9 1 5 2+6.6.4.5 5.6.7.的氧化速Fe5
天津市天津南开中学等六校2020届高三化学上学期期初检测试题
