一、选择题（共7个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题6分，共42分） 1．下列有关叙述正确的是
A．Fe2O3俗称铁红，用做红色油漆或涂料
B．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。 C．氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质
D．石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化 2．用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是
+
A．15 g CH3含有电子总数为9 NA
B．标准状况下22.4 L CO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2 NA C．1 mol乙烷分子中共价键总数为6 NA
+
D．pH=3的CH3COOH溶液中含有H离子数目为0.001 NA 3．下列说法合理的是
+2－
A．若X和Y的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强
4．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为
－3＋
紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi。据此判断下列说法正确的是 A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol D．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2
5．常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 4.0 下列说法正确的是 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
＋＋－－2－
B．NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋c(CO3)
+－2－
C．NaHSO3溶液中：c(Na)>c(HSO3) > c(H2SO3)>c(SO3)
D．常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3
6．X、Y、Z、W、Q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同主族元素。下列推断错误的是 A．X与Y、Q不可能在同一主族 ．．．B．Z的气态氢化物的沸点在同族气态氢化物中可能最高 C．X、Y、Z可能在同一周期
D．可能用电解熔融化合物的方法制备W元素的单质 7．下列图示与对应的叙述相符的是
V (H2) 16 14 12 10 8 6 4 -lg[c(X-)] I -Br -Cl -t /min 2 图1 n [Fe(OH)3] V (AgNO3)/mL
图2
n(g) 图3 图4
A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体
n (NaOH) n(e-) 积与时间的关系
---B．用0.2018 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.2018 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Fe(OH)3物质的量关系图 D．用惰性电极电解等物质的量浓度的CuSO4和NaCl混合溶液，图4中曲线表示阳极产生气体的物质的量与转移电子物质的量间的关系
非选择题（包括四个大题，共58分）
8.（15分）铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。 （1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是 。（填离子符号）
（2）明矾[KAl(SO4)2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式 。
（3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是 。 （4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. CO2 d. 盐酸
（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式。
LiAlH4+ ＝
-1
（6）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2 g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 mol·L HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。 9．（15分）氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需含氮化合物，下列说法错误的是 。
A.固氮酶是一种蛋白质 B.固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量 C.固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 D.固氮酶能加快固氮反应的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。 ①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是
平 。
衡a.平衡常数 A B 混· · 合b.平衡混合物的平均摩尔质量 物中c.氢气的转化率 p1 氨的d.从反应开始至达平衡状态所需要的时间 p2 体②图中p1、p2、p3的大小顺序为 。 积③在1位）。 3
（3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) ?Hl=-285.6 kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H2=-92.2 kJ/mol
写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 。
（4）右图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实图。请据此写出其正极反应的电极反应式 。
10.（14分）氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在
-
分数250℃、p2下，H2的转化率为 %（结果保留小数点后
p
验装置示意
实验室中利用
下图所示装置制取氯气并探究其性质。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有
。
（2）装置A中盛有的试剂是 。
（3）实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为 。为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。 实验后，取少量B中溶液， 。
－－2－
（4）吸收尾气一段时间后，经分析：D中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl、OH和SO4。对于可能存在的其他
2－－2－
阴离子，小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO3；假设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO3，也不存
－
在ClO。
2－－
①判断同时存在SO3和ClO是不可能的理由是 。 ②现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象。
a．3 mol/L H2SO4 b．0.01 mol/L KMnO4 c．1 mol/L BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量________ (填序号)，若溶液________________（填现象），则假设1成立。 步骤三：向B试管中滴加少量________（填序号），若溶液_______________（填现象），则假设2成立。 11．（14分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线流程图如下：
OOOOCCH3C6H4(CH3)OH A
CH2ClOHH3CCOCH3COCCH3OHCOCH3一定条件 H3CAlCl3 一定条件 H3CC
(HCHO)n HCl
B
CH2CNNaCN C2H5OH
H3COHCOCH3CH2COOHOCH3… H3COBrD
E
H2O，H+
F
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH （1）由A转化为B的反应类型是 。
（2）F分子中的含氧官能团有—O—、 和 。（填结构式）
（3）A在溶液中与足量浓溴水反应的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的C的同分异构体共有 种，写出其中任意两种的结构简式 。
①在酸性条件下能发生水解反应，水解产物之一为X；
②X分子式为C8H10O，核磁共振氢谱显示X分子的苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。 （5）对羟基苯乙酸乙酯是一种重要的医药中间体。以A和乙醇为主要原料经四步反应合成对羟基苯乙酸乙酯的．．合成路线流程图如下（无机试剂任选）。
① 第I步反应的试剂和条件为 。
写出第Ⅱ步反应的化学方程式： 。
参考答案
2019年重庆一中高2019级高三下期第三次月考化学试题及答案
