化学反应速率
一、选择题
1.下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／
(L·s），则2s末NH3的浓度为
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,
加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化
是 ( )
A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①
v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
7.决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
8．少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 9.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
10．100 mL 6 mol／L H2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )。
A．碳酸钠固体 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体 11．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( ) A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强
12.对化学反应：A(g) + 3B(g)===2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） A．υ(A)= 0.005mol/(L·s) B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
1
C．υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min) 13.对2 SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是( ) ．．
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
14.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
A.降温 B.加压 C.加催化剂 D.减小反应物浓度 15.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是（ ）
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强能加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 16. 100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )
A．碳酸钠溶液 B．石灰石 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 17. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体 积缩小为1L
D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min) 三、非选择题（共50分）
11.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0
(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定）， 理由是 。 (2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。 12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4 甲同学研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L的反应速率镁>铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应硫酸于试管中 速率越快 ② （1）甲同学表中实验步骤②为 。
（2）甲同学的实验目的是 ；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
2
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的
NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s C（NO）-1/mol·L C（CO）-1/mol·L 0 1.00×10-3 1 -42 -43 -44 -45 -44.50×10 2.50×10 1.50×10 1.00×10 1.00×10 -3-3-3-3-33.60×10 3.05×10 2.85×10 2.75×10 2.70×10 2.70×10 -3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的?H 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。 （3）计算4s时NO的转化率 。
（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证
温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ T/℃ NO初始浓度/mol·L CO初始浓度/ mol·L 280 350 1.20×10 -3 -1-1催化剂的比表面积2-1/m·g 82 124 124 5.80×10 -314.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)＝＝B(g)+nC(g),反应到3min时 容器中S的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(L.min)。
（1）求化学方程式中的计量数n的值
3
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。
9.控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验 序号 1 2 3 4 5 6 碳酸钙 状态 块状 粉末 块状 粉末 块状 块状 C(HCl)/ mol·l 0.5 0.5 0.6 0.8 1.0 1.0 -1溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 20 20 30 反应后 39 40 41 40 40 50 碳酸钙消失 时间/s 400 60 280 30 120 40 （1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为 ．．．．．（2）实验5、6表明 对反应速率的影响，说明 ，反应速率越快。 （3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是 。 （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这
一规律的实验序号是 。
4
高中化学化学反应速率
