第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡（第1课时）
【学习目标】
1.了解难溶电解质在水中的溶解情况，沉淀溶解平衡的建立。
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念及影响因素。
【学习重点、难点】
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的建立，运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度。 【自主学习】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有大有小，但绝对不溶的物质是不存在的。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
则下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2 2．（联想质疑）CaCO3、FeS、Mg(OH)2等物质是盐或碱，因而属于电解质。只是它们在水中难以溶解，所以称为 。固体物质的溶解是可逆过程，固体溶质溶液中的溶质
①v溶解 v沉淀 固体溶解 ②v溶解 v沉淀 溶解平衡 ③v溶解 v沉淀 析出晶体。在一定温度下，当 时，即建立了动态平衡，叫做沉淀 。
如AgCl溶于水有AgCl(s)
Ag(aq)＋Cl(aq)。
＋
－
沉淀溶解平衡状态的特征： ①动态平衡 .
②达到平衡时，溶液中离子的 。
③当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
4． KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的 。 二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成
溶度积常数与溶解平衡状态的判断：溶度积常数Ksp与浓度商Q的关系： 当Q=Ksp时 反应处于平衡状态； Q>Ksp 反应 向进行,直到平衡状态； Q 1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)加入KI溶液，下列说法正确的是(双选)( ) A．溶液中Pb和I浓度都增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 2＋ － Pb(aq)＋2I(aq)， 2＋－ B．溶度积常数Ksp增大 D．溶液中Pb浓度减小 2＋ 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( ) A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 3．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) A．[Ba]＝[SO]＝(Ksp)2 B．[Ba][SO4]>Ksp，[Ba]＝[SO4] C．[Ba][SO4]＝Ksp，[Ba]>[SO4] D．[Ba][SO4]≠Ksp，[Ba]<[SO4] 4．下列叙述中，正确的是( ) A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 4 1 2＋ 2－ 2＋ 2－ 5．下列说法正确的是( ) A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10 － －10 ＋ － mol·L，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag]＝[Cl]且Ag －10 2－2＋－＋ 与Cl浓度的乘积等于1.8×10 ＋ mol·L － 2－2 C．温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 1.C、D 2.C3.C4.B5.C 【互动探究】 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 (1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是 ； (2)由上述实验得出的结论是 ； (3) 思考生成沉淀的离子反应发生的原因 ； (4)用平衡移动的原理解释现象（参阅P92） ； (5)PbI2溶于水的平衡方程式是 。 2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) 请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 条件改变 加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 外界条件改变对溶解平衡的影响 (1)温度升高， 。 (2)加水稀释， 。 (3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质， 。 (4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质， 。 【课堂检测】 1．把氢氧化钙放入蒸馏水中达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca(aq)＋2OH(aq)，加入 2＋ － Mg(aq)＋2OH(aq)， 2＋－ 移动方向 [Mg] 2＋[OH] － 以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) 下列叙述正确的是( ) A．溶液中钡离子数目减少 C．溶液中氢氧根离子浓度增大 3．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10 －10 Ba(aq)＋2OH(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末， 2＋－ B．溶液中钡离子浓度减小 D．溶液的pH减小 mol·L和2.0×10 2 －2 －12 mol·L，若用难溶 3－3 盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( ) A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义 【当堂训练】 1．下列说法正确的是( ) A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于[H]·[OH]＝ ＋ － ＋ － KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大 到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·LKCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·LCaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·LHCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·LAgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① 3． Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。 (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是__________________________，有关 －1 －1 －1 －1 离子方程式是_____________________________________________________________。 (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。 【课后拓展】 1．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 2＋ － Ca(OH)2(aq) Ca(aq)＋2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( ) A．n(Ca)增大 B．c(Ca)不变 C．n(OH)增大 D．c(OH)增大 2．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( ) A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 3. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是． A．AgI比AgCl稳定 － － 2＋ 2＋ － － B．氯的非金属性比碘强 C．I的还原性比Cl强 D．AgI的溶解度比AgCl小 4.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10mol·L、5.0×10mol·L、8.3×10mol·L。下列有关说法错误的是 A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 5.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 6.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值. A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2 7. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ． ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用 -11 -13 2 -2 -17 2 -2 -10 2 -2
广东省惠阳区2020年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡(第1课时)导学案(无答案
