材料物理化学实验

材料物理化学实验

实验要求

1。班长根据学生人数把每个班分成八组。2.实验结束后，换一个班； 3。班长与实验老师保持联系，并在要求的时间和地点与 班进行实验。4.预览实验内容；

5。实验材料首页的“原始数据记录”要求每组打印一份，

写记录相关数据。实验结束后，小组成员必须在老师的签字后才能离开。6.实验报告应按“材料物理化学实验报告格式”模板书写 (需要打印模板和手写)，并粘贴原始数据记录表。小组成员可以复制和粘贴小组的“原始数据记录”。7.按照讲师的安排，按要求操作设备。8.注意实验的安全性，保持实验室清洁。

材料理化-原始数据记录 实验名称:

实验时间:；室温:同组学生:实验数据记录:

导师签名:日期:月，

备注:1。上课时准备好这张记录纸，并按照实验的要求进行记录。完成后，讲师将在上面签名。2.这份记录需要附在实验报告上，可以复印。

实验ⅰ冷凝物燃烧焓的测定 1。实验目的:

1。用弹性量热计测定萘的燃烧焓

2，了解量热仪的原理和结构，掌握其使用方法第二，实验原理: 在适当的条件下，许多有机物质可以迅速而完全地氧化，这为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。如果被测物质能够快速完全燃烧，则需要强氧化剂。压力为1.5-2兆帕的氧气经常在实验中用作氧化剂。当用氧弹量热计进行测试时(见实验装置的一部分)，氧弹被放在一个装满一定量水的金属桶中，桶外有一个空气隔热层，外面有一个恒温夹套。样品在定容氧弹中燃烧释放的热量、点火丝燃烧释放的热量以及痕量氮从氧中痕量氮氧化为硝酸产生的热量大部分被桶中的水吸收。另一部分被氧弹、水桶、搅拌器、温度计等吸收。假设量热计和环境之间没有热交换，可以写出以下热平衡公式: -Qv×a-q×b+5.98c = K△t (1)(近似平衡)

Qv-待测物质的恒定体积热值，j g-1；a-待测物质的质量，g； q-自燃灯丝的热值，j g-1(铁丝为-6.7 kj g-1)；b-燃烧的火绒的质量，g； 5.98-硝酸生成热。当用0.100摩尔升-1氢氧化钠滴定硝酸时，每毫升碱相当于5.98焦耳的热量；滴定产生硝酸时，消耗

c-ml的0.100mol·l-1氢氧化钠；k—量热仪常数； △t—不与环境进行热交换的真实温差

(1)中的a、b、c和q可通过实验或已知量来测量，k值可通过测量具有已知标准摩尔反应焓的标准物质来计算。这样，可以获得待测对象的Qv，并且可以通过Qv计算恒定体积摩尔燃烧热cUm(公式2)。如果气体被认为是理想的，并且压力对燃烧热的影响被忽略，则可以获得标准摩尔燃烧热(公式3)。

δCum = QV×m(2)

m-待测物质的摩尔质量常数体积热转换为标准摩尔燃烧热: △CHφm =△Cum+△NRT(3)

△N-燃烧前后气体中物质量的变化；T—按反应的水温计算，不会有大的误差。

事实上，热量计并不是严格的绝热系统，与环境的热交换是不可避免的，所以从温度计上读出的温差并不是真正的温差△ t。因此，必须对读取的温度差进行校正，以下是常用的经验公式: △t校正=(V+V1)m/2+V1×r (2) 真实温度差△t应为 △t = t高-t低+△t校正

V-点火前每半分钟量热计的平均温度变化；

v1-样品燃烧后半分钟内的平均温度变化使量热仪温度达到最高并开始下降；