2024届广东省七校高三理综化学冲刺卷
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Cu:64
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.港珠澳大桥于2024年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是 A.沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到 B.混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料 C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀 D.橡胶一定属于合成高分子材料
8.—种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是 A.反应①属于“氮的固定” B.反应②属于非氧化还原反应 C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总结果为2N2 +6H2O =4NH3 +3O2 9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA B. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA C. 7．8gNa2O2固体中含有离子总数为0．4NA
D. 100mL10mol?L浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl2的数目为0.25NA
10. 在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是
A.五种物质均能与氢气发生加成反应 B. b、c、e的一氯代物均有三种
C.五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面 D. a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
-1
11.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：W＜Y＜Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X C. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离 D. 最高价氧化物的熔点：Y＞R
12.H2S为二元弱酸。25 ℃时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A.pH＝7的溶液中：c(Cl)＝c(HS)＋2c(H2S)
B.c(HS)＝c(S)的碱性溶液中：c(Cl)＋c(HS)<0.100＋c(H2S) C.c(Cl)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH)－c(H)＝c(H2S)－c(S) D.通入HCl气体之前：c(S)>c(HS)>c(OH)>c(H)
13.目前海水淡化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）
A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+ - 2e- = H2 B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极 C. 电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下
的气体
2－
－
－
＋
－
－
＋
2－
－
2－
－
－
－
－
D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH； 若去掉B室双极膜，B室产物不变
26.（15分）莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题： Ⅰ制取莫尔盐
（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中______（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为___ _
-1
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_____ __，原因是______ _
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、___ _、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为__ __ ④装置C的作用为 ___ _，装置C存在的缺点是__ __ Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度
（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用
0.1mol?L-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为__ __，该样品的纯度为___ _
27.(14分)以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
部分化合物的Ksp如下表所示：
物质 PbCl2 1.2×10 －5PbS 9.0×10－29PbCrO4 1.8×10－14Ksp 请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备__ __。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：__ __。
(3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为__ __。阳极泥的主要成分为__ __。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是__ __。写出制备PbO2的离子方程式：__ _。
(5)Pb(NO3)2 是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀？__ _(列式计算说明，Ka1(H2S)＝1.3×10，
－7
Ka2(H2S)＝7.1×10－15)。
(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，充分振荡，观察到的主要现象是__ __，反应的离子方程式为__ _。
28．(14分)大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
(1)CO2溶于水生成碳酸，常温下，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是__ __(填字母代号)。
弱酸 电离常数 HNO2 H2CO3 Ka＝5.1×10－4 Ka1＝4.6×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A.常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大 B．亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强 C．亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2
D．相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大
(2)CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)＋CO2(g)成塔中进行，图甲中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T ℃时，按不同氨碳比料时，二氧化碳平衡转化率的情况。
①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是__ __。
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合
n（NH3）n（H2O）
和水碳比投n（CO2）n（CO2）
②推测生产中氨碳比应控制在__ __(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。
③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1 mol/L，则T ℃时该反应的平衡常数K＝__ __(保留有数数字至小数点后两位)。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：__ __。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙所示。在温度为__ __时，催化剂
的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时， __ __；300～400℃时，__ __。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：
已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。 催化剂②2ROH＋NH3――→HNR2＋2H2O(R代表烃基)。 △请回答下列问题：
广东省仲元中学等七校联合体2024届高三冲刺模拟理科综合化学试题(含答案)
