非选择题专项练(六)
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1．钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是________，装置C的作用是____________________________ ________________________________________________________________________。 ②若观察到________________________(填实验现象)，证明X中含有CO。
(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe之外，还可能含有Fe。要确定其中的Fe
＋
3＋
2＋
2
，可选用______(填字母)。 a．KSCN溶液和氯水 b．KSCN溶液和铁粉 c．稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d．稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气
体X缓慢通过实验装置，当观察到______________________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112 mL(已换算成标准状况下的体积)。则气体X中SO2的体积分数为________，碳素钢中碳元素的质量分数为________(保留1位小数)。
2．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
Ⅰ.已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：
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(1)硼砂中B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_______________________________。
(2)由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是________________________________________________________________________。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H===Mg＋2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，电解质溶液中所含Mg的物质的量浓度为________mol·L。已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10
－12
2＋
－1
＋
2＋
，当电解质溶液的pH＝6时，________(填“有”或
“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)
Ⅱ.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。
(4)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅲ.MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下： ①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O ②MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2 ③Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O ④2MgSO3＋O2===2MgSO4
已知25 ℃时，Ksp(MgSO3)＝3.86×10，Ksp(CaSO3)＝3.1×10。
(5)其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总是比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为________________________________________________________________________。
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3．有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。 (1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：
由图甲关系可得ΔH4＝________。
(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应： 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反应) ΔH＜0 2NO2(g)
N2O4(g)(快反应) ΔH＜0
体系的总压强p(总)和p(O2)随时间的变化如图乙所示。
①图乙中表示O2压强变化的曲线是________(填“A”或“B”)。
②已知N2O5分解的反应速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h，t＝10 h时，p(N2O5)＝______kPa(结果保留两位小数，下同)，v＝______kPa·h。
③该温度下2NO2
N2O4反应的平衡常数Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数)。
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(3)亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果如图丙所示：
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(京津鲁琼版)2024版新高考化学三轮复习非选择题专项练(六)(含解析)
