一、中考初中化学科普阅读题
1．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针”
港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。
而大海深处的那“一根针”就是总长5.6公里的沉管隧道。建成这条距离海面46m的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。为什么要在46m深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。将管沉入46m的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33节，每节标准沉管的内部由超过40万根近1万吨的钢筋和7万吨混凝土组成。但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。 综合分析上述材料，回答下列问题：
(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_____（填序号）。 A 桥 B 隧道 C 人工岛 D 机场 (2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_____材料。
(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是_____。 (4)隧道需要建设在46m深处的原因是_____。
(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。
(6)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。请再写出一条金属铁防锈的措施_____。
【答案】ABC 合成 Cl- 往来船只的通航等级将达到30万吨，为保证巨轮自由通行需要
46m深 3CO+Fe2O3【解析】 【详解】
高温 2Fe+3CO2 制成合金（合理即可）
（1）观察图片，构成港珠澳大桥的结构有桥、隧道、人工岛，故选ABC。 （2）橡胶垫属于合成材料。 （3）氯离子的符号是Cl-。
（4）隧道需要建设在46m深处的原因是往来船只的通航等级将达到30万吨，为保证巨轮自由通行需要46m深。
（5）工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，用化学方程式表示为3CO+Fe2O3
高温 2Fe+3CO2。
（6）金属铁防锈的措施有涂漆，涂油、制成合金等（合理即可）。 【点睛】
金属铁防锈的措施有刷漆，涂油、制成合金等。
2．碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。 I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称__________。
（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。 Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3
ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下
列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：
加热时间/min 剩余固体质量/g t0 未记录 t1 15.3 t2 13.7 t3 11.9 t4 10.6 t5 10.6
请回答下列问题：
（3）装置图中，饱和NaHCO3溶液的作用是________（用化学方程式表达） （4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______
（5）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率是________（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值）（精确到0.1%）。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。
（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（______）
A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的； B “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】纯碱、苏打 污染环境 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2? 吸收氨气、防止空气污染 50% 偏小 ABC 【解析】 【分析】 【详解】
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。
（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。
（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?。
（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故
答案：吸收氨气、防止空气污染。
（5）解：设原NaHCO3的质量为x，t2时刻，分解的NaHCO3的质量为y。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2? 168106x168x? 10610.6gΔ10.6g2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2?168y(16.8g?y)?y?8.4g
Δ106106y168106y?13.7g 168
NaHCO3 的分解率=8.4g?100%=50% 16.8g答： t2时刻，NaHCO3的分解率是50%，
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，t2时刻分解的NaHCO3的质量不变，则分解率偏小。 故答案：50%、偏小。
（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B符合题意；C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C符合题意。 故答案：ABC
3．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气。 （2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是______。煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害______。
（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：
①该反应后生成的C与D的粒子个数比是______。
②根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息______。
【答案】石油 温室效应加剧 腐蚀大理石建筑物 2：1 化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变 【解析】 【分析】
根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO
催化剂2CO2+N2进行分析。
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油
（2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物
（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO应后生成的C与D的粒子个数比是2：1；故填：2：1
②根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变 【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
催化剂2CO2+N2，所以①该反
4．科普阅读理解 阅读下面的科普短文。
第24届联合国气候大会召开，讨论的核心物质就是CO2．CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示：
如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。
海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。 地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。
矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。
综合利用：工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。2017年8月，科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化
2020-2021备战中考化学易错题专题复习-科普阅读题练习题
