最新中小学教案试题试卷习题资料
2.3.2氧化剂和还原剂
1.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是(D) A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜 C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D.用氯气和溴化钠溶液制取溴(Br2)
2.从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(A) A.Na2SB.S C.SO2D.H2SO4
3.下列粒子不具有氧化性的是(A) A.ClB.Cl2 C.HD.O2
4.人体血红蛋白中含有Fe，如果误食亚硝酸盐会使Fe转化为Fe，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(D) A.酸性B.碱性 C.氧化性D.还原性
5.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(A) ①H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O A.H2SO3＞I＞Fe＞NO B.I＞Fe＞H2SO3＞NO C.Fe＞I＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe＞H2SO3＞I
6.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 (A) A.5∶1B.1∶5 C.1∶1D.2∶1
7.常温下，有下列三个反应:2D+A2====2A+D2，2B+D2====2D+B2，2A+C2====2C+A2。由此得出正确的结论是(C)
A.A、B、C、D中C还原性最强
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1
-----------2+
-2+
--2+-2+
2+
2+
3+
+-
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B.A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 C.2C+B2====2B+C2不能进行 D.还原性A＞B
8.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应，下列说法错误的是(D)
A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C.氧化产物是Cl2，HCl发生了氧化反应
D.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol
9.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是(C) A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为10NA D.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍 10.判断正误。
(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。(×) (2)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn。(×) (3)1 mol Cl2参加反应时一定转移2 mol电子。(×) (4)NA个钠原子变成钠离子时，失去NA个电子。(√) (5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。(×)
11.根据反应8NH3+3Cl2 ==== 6NH4Cl+N2，回答下列问题。 (1)反应中的氧化剂为Cl2，还原剂为NH3。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1，反应生成1 mol N2时电子转移的数目是6NA。 (3)当生成28 g N2时，被氧化的物质为34g，被还原的物质为213g。
12.Ⅰ.在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，氯元素被氧化，铬元素被还原，氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3，HCl表现的性质是酸性和还原性，1 mol K2Cr2O7参加反应时电子转移的数目是6NA。 Ⅱ.已知:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
2+
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(1)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。
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(2)该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为22.4 L。 在实验室实际耗用CO(标准状况下)的体积大于(填“大于”“小于”或“等于”)22.4 L。
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精选-高中化学第2章元素与物质世界2.3.2氧化剂和还原剂习题鲁科版必修1
