第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
一、单项选择题
1.下列说法正确的是( C ) A.强酸的水溶液中不存在OH－ B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性
解析：在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，所以A错误；pH＝0的溶液中c(H
＋
)＝1.0 mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0 mol·L－1的溶液用pH表示
酸性强弱不再方便，故B错误；在温度一定时，c(H＋)·c(OH－)＝Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。
2.(下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是 ( A ) A.HS B.Cl- C.Na+
D.OH-
解析：酸、碱均抑制水的电离,而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。A项HS电离出H+使溶液显酸性抑制水的电离;B中Cl-、C中Na+对水的电离无影响;D项为OH-,抑制水的电离,使溶液的pH增大。
3．下列说法正确的是( D ) A．HCl溶液中无OH－有氯化氢分子 B．NaOH溶液中无H＋
C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋
D．室温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－
14
解析：凡是水溶液中都存在H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)，在25 ℃时Kw＝1
×10－14。
1
4.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( C ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体
解析：A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)；B项中c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2Oc(H+)=c(OH-)，故选C项。
5.25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( A ) A.5×10－13 mol·L－1 C.1×10－7 mol·L－1
B.0.02 mol·L－1 D.1×10－12 mol·L－1
H2CO3，故c(H+)>c(OH-)；而D项中
解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－
13
mol·L－1。
6．313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶
液( C )
A．呈酸性 C．呈碱性
B．呈中性 D．无法判断
解析：根据溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小判断。由KW＝c(H＋)· 3.0×10－14
c(OH)可得：c(OH)＝ mol·L－1＝3.0×10－7 mol·L－1， ＋＝－7
c?H?10
－
－
KW
c(H＋) 7.在相同温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( A ) A.由水电离出的c(H+)相等 B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1 C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1 D.两者都促进了水的电离 解析：温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01 mol·L-1NaOH溶液中水电离出的c(H+) 2 水 =mol·L-1，0.01 mol·L-1的盐酸溶液中水电离出的 c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1，所以由水电离出的c(H+)相等，A正确；温度不一定是常 温下，离子积常数不一定是10-14，计算出的水电离出的c(H+)不一定是1.0×10-12mol·L-1，B错误；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c(H+)水=c(OH-) 水 =mol·L-1，C错误；酸、碱均抑制水的电离平衡，D错误。 8.用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是( A ) A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡 对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 解析：pH试纸使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水湿润会使溶液变稀，使测定结果可能产生误差。 答案 9．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( A ) ①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④1 mol·L－1的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 C．14∶13∶12∶14 B．1∶10－1∶10－12∶10－14 D．14∶13∶2∶1 解析：25 ℃时，KW＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水电离出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－14 mol·L－1；②c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L －1－1 。碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 mol·L，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。 即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1。 3
人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时) 作业
