【解析】 【详解】
试题分析：FeCl3 、 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉， Fe 先和 FeCl3 反应生成 FeCl2 ，然后 Fe 再和 CuCl2 发生置换反应生成 FeCl2 、 Cu，用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，因为不清楚铁粉是否过量，所以不能确定CuCl2 是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+，故选B。 【点睛】
本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等。
11．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（ ） 选项 实验操作 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段A 时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管酸性高锰酸钾溶C 底部，加入少量碎瓷片并加强热，将液褪色 生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸海带中含有丰富的D 泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
A．应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；
B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铵根离子消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；
C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，选项C正确；
D、灼烧成灰，加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。
B．B
C．C
D．D
溶液变蓝 I2 含有不饱和烃 石蜡油分解产物中实验现象 没有出现砖红色淀粉没有水解 沉淀 CH3COONH4溶液呈酸性 实验结论 B Mg(OH)2溶解 答案选C。
12．常温下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是
A．HN3是一元弱酸
B．c点溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3) C．常温下，b、d点溶液都显中性
D．常温下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的电离度为10a-11 % 【答案】C 【解析】 【详解】
A．pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c点时，20 mL0.1 mol. L-1HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确； B．c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH-) =c(H+) +c( HN3)，B正确；
C．常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；
10-14D．常温下，0.1 mol. LHN3溶液中，c(OH)=10mol/L，则HN3电离出的c(H)=-a=10-14+amol/L，HN3的
10-1
--a
+
10-14+a电离度为?100%=10a-11 %，D正确。
0.1故选C。
13．下列说法正确的是（ ） A．金刚石与晶体硅都是原子晶体 B．分子晶体中一定含有共价键 C．离子晶体中一定不存在非极性键
D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；
B. 分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；
C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误； D. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，D项错误； 答案选A。 【点睛】
离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强 B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大 C．稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小
c(CH3COO-)D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小
c(CH3COOH)?c(OH-)【答案】A 【解析】 【详解】
A．向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故A正确；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．酸碱对水的电离有抑制作用，稀释0.1 mol/L NaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C错误；
1c(CH3COO-)D．CH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液
c(CH3COOH)?c(OH-)Khc(CH3COO-)的温度不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则不变，故D错误；
c(CH3COOH)?c(OH-)故选A。 【点睛】
本题的易错点为D，要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关，温度不变，这些常数不变。
15．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A．复分解反应B．化合反应 C．离子反应D．氧化还原反应 【答案】A 【解析】
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O
CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置
换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：
(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。 (2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。 (3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。 (4) 已知：2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含
有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水) (5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。
【答案】静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全 Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O 用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 ℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸 使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出现 【解析】 【分析】
废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用硫化钠沉淀，生成Ag2S沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解Ag2S得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体，据此分析作答。
【详解】
（1）沉淀过程是Na3[Ag(S2O3)2]与Na2S反应制得Ag2S的反应，检验沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；
（2）“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色沉淀为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还原反应规律可知其化学方程式为：Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O；
（3）测定溶液pH的基本操作是：用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照； （4）根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200 ℃，硝酸银的分解温度在440 ℃，则可设计除去硝酸铜的方法为：将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 ℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸；
（5）考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。 (2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。 (3)E-F的反应类型为________。
(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。 (5)下列有关产物G的说法正确的是________
A．G的分子式为C15H28O2 B．1molG 水解能消耗2mol NaoH
C．G中至少有8个C原子共平面 D．合成路线中生成G的反应为取代反应
(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：
(精选3份合集)2020届江西省临川二中、临川二中实验学校高考数学模拟试卷
