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中考复习专题五
化学用语及微观粒子
一、分子
1、分子的特点
分子是构成物质的一种微粒，大多数物质由分子构成。 分子是保持物质的化学性质的一种微粒。
在化学变化中分子可分，即分子的种类一定发生改变。 2、表示方法：用化学式（分子式）表示。
3、相对大小：用相对分子质量表示。即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和 。 4、分子是由原子构成。 二、原子
1、原子的特点
原子可以直接构成物质。如：金属单质、稀有气体、金刚石。
原子是化学变化中的最小微粒。因为在化学变化中原子不可再分，即原子种类和大小以及 质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。 2、表示方法：用元素符号表示。 3、相对大小：用相对原子质量表示。
Ar(X)=（一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量）×12 4、原子结构：
5、原子中的几个等量关系：
（1）质子数==核外电子总数==核电荷数 注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。 （2）相对原子质量==质子数+中子数 。 说明原子的质量主要集中在原子核上。 （3）原子核内质子数不一定等于中子数：普通氢原子的原子核内无中子。 6、原子质量之比等于相对原子质量之比。 三、离子
1、粒子的特点
离子可以直接构成物质。例如 NaCl。 离子是带电的原子或原子团。 2、表示方法：用离子符号表示。
3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。 4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。 5、离子和原子关系： 在原子变成离子过程中， 原子核不变，即质子数 和中子数不变。 四、联系
1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们总是在不停运动； 同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同 。
2、分子之间有间隙：一般条件下，气体分子之间间隙最大，液体次之，固体最小 。 3、同种分子一定构成同一种的物质，同种原子可以构成不同种的物质。 五、微粒结构示意图
1
1、当m=2+8+n时，该结构为原子。
2、当m＞2+8+n时，为离子，并且为阳离子。 3、当m＜2+8+n时，为离子，并且为阴离子。 4、
（1）当原子最外层电子数为8个电子， 为稳定结构（氦最外层电子数为2 个，为稳定结构）
（2）当原子最外层电子数大于4个电子且小于8个电子，易得到电子，变为阴离子。 （3）当原子最外层电子数小于4个电子，易失去电子，变为阳离子。 （4）不同元素的原子的最外层电子数相同时，他们的化学性质相似。 六、元素
1、元素的定义
（1）具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子总称。
（2）元素只论种类和质量，不论个数；质子数（核电荷数）是划分元素种类的唯一标准。
质子数相同的原子和其对应的离子是属于同一种元素。
2+
如：镁原子Mg和镁离子Mg都属于镁元素。 （3）表示方法：元素符号。
2、物质是由元素组成的，在化学变化中元素是守恒的。（即种类和质量不变）。 3、同种元素可以有不同的存在状态：
游离态（即单质形式）或化合态（即化合物形式）存在。 4、元素分类：金属元素、非金属元素。 5、自然界元素的分布：
a、地壳中元素分布（按质量计算）O 、Si、Al、Fe、Ca b、人体细胞中元素（按质量计算）O 、C、H、N、Ca 七、元素周期表 质子数=原子序数
每横行成为一个周期，每个纵行成为一族 在原子结构示意图中，电子层总数代表周期数。
2
一、化学符号的意义 1、元素符号：
（1）（宏观方面）表示元素 例如：H表示氢元素 （2）（微观方面）表示该元素的一个原子 例如：H表示一个氢原子 2、化学式：
（1）（宏观方面） a 表示一种物质
例如：H2O表示水
b表示物质由什么元素组成
例如：H2O 水是由氢元素和氧元素组成.
（2）（微观方面） a表示一个分子（分子表示方法）
例如：H2O表示一个水分子
b表示物质中分子的构成（由什么原子构成）
例如：H2O表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 （3）（数量方面） a表示物质中一个分子中各原子个数比
b表示组成物质各元素质量比 c表示物质相对分子质量
d表示组成物质中各元素质量质量分数
说明：化学式又叫分子式。 3、离子符号：
2+
（1）表示一个离子例如：Mg表示一个镁离子
2+
（2）表示离子所带的电荷数。例如：Mg表示一个镁离子带两个单位正电荷 4、化合价符号：表示元素或原子团组成物质时的化合价。
5、在化学符号（化合价符号除外）前加数字只表示该微粒的个数（即只有微观意义）
+
例如：2H表示2个氢原子 2H2表示2个氢分子 2H表示2个氢离子 二、化学符号的书写与读法
1、元素符号：用拉丁文字母来表示，第一个字母必须大写；如果有其他字母必须小写。 2、离子符号：在元素符号或原子团的右上角“数前符后”，如果数字是“1”省略。
2++2-读作：某离子例如：Ca钙离子、 Na 钙离子、 SO4硫酸根离子
3、化合价符号：
在元素符号或原子团正上方“符前数后”，数字“1”不能省略。例如
4、化学式：用数字和元素符号表示物质组成的式子。只有纯净物才有化学式，每种纯净物只有一个化学式，不能臆造。 (1)单质书写：
a气态非金属单质：元素符号右下角写数字“2”即X2读作：“某气” b其他单质：直接用元素符号表示 即X 读作：元素名称 c 特殊单质：臭氧（O3） (2) 化合物书写：
方法一：用化合价书写：
一写排（先找出物质由那些元素或原子团组成，然后排序，一般是金左非右；氧化物氧在后，有机化合物碳氢然后其他。或者“正价前负价后” ）；
二标（把化合价标上）；
三交叉（把化合价的绝对值写在元素符号或原子团又下角）；
四整检（要求脚标是最简比，化合价代数和为零）脚标为“1”省略不写。 方法二：利用组成元素质量来确立(化学式计算)
3
化合物中不同元素的原子个数比等于 元素质量除以相对原子质量之比
方法三：利用化学方程式来确立（质量守恒定律应用）利用反应前后原子种类和数目不变来确立
(3)化合物读法：
a两种元素组成的化合物，一般从右到左读作“几某化几某”或“某化某”； b酸根与其它元素（氢元素除外）组成的化合物一般读作“某酸某” c碱一般读作“氢氧化某”。 (3) 注意：
化学式中原子团个数≥2时，原子团必须加“（ ）”表示原子团数的数字应标在“（ ）”的右下方。个数为“1”时原子团不加“（ ）”如：Ca(OH)2 MgSO4 三、化合价
化合价是元素性质，由该元素原子的最外层电子数决定的，它是一个数值。它是用来把不同元素粘贴在一起形成稳定的化合物。化合价有正负之分。 1、化合价规律：
（1）单质中的元素化合价为 零 。
（2）在化合物里，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；在非金属氧化物中，
氧元素显负价，其它元素显正价。
（3） 某些元素具有可变化合价，由化合物中化合价不变的其他元素确定。 （4）原子团的化合价不等于零。
（5）组成化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 2、化合价与离子的关系：
元素或原子团显正（或负）几价，该元素或原子团对应的原子或原子团变为离子时，就带几个单位的正（或负）电荷，反之也成立。
3、说明：熟记元素符号和原子团的化学符号；熟记原子团和元素的化合价 化合价要记住，金正非负单质零。一价氟氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌。
铝是三来氢正一，亚铁是二 ，铁是三 铜以二价，最常见。化合物正负化合价代数和为零。 原子团化合价（写出符号和化合价） 硫酸根SO4 负二价、碳酸根CO3负二价、 硝酸根NO3 负一价、氢氧根OH负一价、铵根NH4正一价 四、化学式基本计算（三种）
元素质量=物质质量×元素质量分数（元素含量）= 相对分子质量×元素质量分数
1．如图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：
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