学案15 铁、铜及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。2.以Fe2＋、Fe3＋为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一 铁的化学性质
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
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问题思考
1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？
知识点二 铁的重要化合物 1．铁的氧化物
铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。 三种氧化物性质的比较如下表：
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2.铁的氢氧化物和盐类
(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化
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①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ ⑦________________________________________________________________________
(2)以上反应属于氧化还原反应的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还原剂的作用下可以________，Fe3＋具有________性，Fe2＋具有________性。Fe(OH)2不稳定， 容易被空气中的_________________________________________________________。 (3)反应②、④说明Fe(OH)2、Fe(OH)3具有____性，能与____反应生成盐和水。 (4)反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2的_________________________________。 (5)FeCl2、FeCl3的水溶液显____性，说明了Fe2＋、Fe3＋具有________性。
(6)检验溶液中是否会有Fe3＋的方法是：向溶液中加入________溶液，现象是________________________________________________________________________。 (7)Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是________、_______________________________， Fe2＋、Fe3＋在水溶液中的颜色分别是__________、_____________________________。
问题思考
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2．怎样保存铁盐和亚铁盐？
3．教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？
知识点三 铜及其化合物 1．单质铜
(1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导____性和导____性。 (2)化学性质
①与非金属反应：在加热条件下，与______反应生成____色的______，与Cl2反应生成________。 ②与盐溶液的反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成________和________。
③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2＋和NO、NO2、SO2等。 2．氧化铜和氧化亚铜 名称 颜色 与酸反应(H＋) 与H2反应 氧化铜 氧化亚铜 Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 3.氢氧化铜 (1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质：Cu(OH)2属于________性，能与____反应生成盐和水。
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高考化学大一轮总复习 第三章 常见的金属及其化合物 铁、铜及其重要化合物学案15 新人教版
