河北省邢台市2024届高三上学期第一次摸底考试
可能用到的相对原子质全:H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ti48
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.世界上最大的空港——北京新机场，被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是（ ）
A. 高韧薄层沥青罩面 C. 超高分子量聚乙烯纤维 【答案】D
B. 隔震橡胶垫 D. 高强度耐腐蚀钢筋
【详解】A．高韧薄层沥青罩面，成分为烃类有机物质，属于有机材料，故A错误； B．隔震橡胶垫，成分为有机高分子材料，属于有机材料，故B错误； C．超高分子量聚乙烯纤维，是有机高分子材料，属于有机材料，故C错误；
D．高强度耐腐蚀钢筋的主要成分为铁合金，是金属材料，属于无机材料，故D正确； 故选D。
【点睛】掌握有机物与无机物的概念、特征是解答此题的关键。要知道无机材料主要包括金属、氮化物、硅酸盐等物质组成的材料，有机材料是指成分为有机化合物的材料，最基本的组成元素是都含碳元素。
2.下列化学用语表示正确的是（ ） A. 16O2－的离子结构示意图：C. 乙酸的结构式：CH3COOH 【答案】D
B. 甲烷的球棍模型：D. 羟基的电子式：
【详解】A．O的质子数为8，原子核外电子数为8，则16O2－的离子结构示意图为故A错误； B．
为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为
，故B错误；
，
C．CH3COOH为乙酸的结构简式，结构式需要用“—”表示出化学键，故C错误； D．羟基结构简式为-OH，为电中性粒子，电子式为故选D。
3.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同 B. C4H8O2的同分异构体中，能与碳酸钠溶液反应的有2种
C. 硬脂酸甘油酯发生皂化反应后，加入饱和食盐水，下层有固体析出 D. 组成人体蛋白质的氨基酸均须由食物供给 【答案】B
【详解】A、分馏汽油中没有烯烃，不能使溴水褪色，与溴水发生萃取；裂化汽油中含有烯烃，能够使溴水褪色，故A错误；
B、C4H8O2的同分异构体中，能与碳酸钠溶液反应，说明结构中含有羧基，符合条件的有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，故B正确；
C、硬脂酸甘油酯发生皂化反应后，加入饱和食盐水，发生盐析，析出的高级脂肪酸的钠盐的密度比水小，在上层有固体析出，故C错误；
D、组成人体蛋白质的氨基酸分为必需氨基酸和非必需氨基酸，非必需氨基酸可以由人体合成，不一定由食物供给，故D错误； 故选B。
4.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（ ） A. c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、SCN－ B. 在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－
C. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－ D. 通入足量CO2的溶液中：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ 【答案】D
【详解】A．SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
，故D正确；
B．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下F－不能大量存在，故B错误；
C．水电离c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下ClO-不能大量存在，碱性条件下Mg2不能大量存在，故C错误；
D．通入足量CO2的溶液中不和H+、NH4+、Al3+、SO42-离子反应，且离子间也不发生反应，能大量共存，故D正确； 故选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意氢卤酸中只有氢氟酸为弱酸，其余为强酸。 5.一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是（ ） A. 上述两个反应均是氧化还原反应 C. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 【答案】C
A、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2中没有元素的化合价发生变化，【详解】属于非氧化还原反应，故A错误；
B、2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2反应中，Zn的化合价升高，At元素化合价降低，属于氧化还原反应，故B错误；
C、Zn的化合价升高，ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2反应中，对应产物ZnI2、是还原产物，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D、AtI与Zn反应中，Zn的化合价升高，锌为还原剂，At元素化合价降低，AtI是氧化剂，故D错误； 故选C。
【点睛】准确判断AtI中I为-1价，At为+1价是解答本题的关键。解答本题要注意化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） ．．A. 标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA C. 1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA
D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA 【答案】B
B. 上述两个反应均是非氧化还原反应 D. AtI与Zn反应，AtI是还原剂
＋
30.8g=0.2mol，含有原子1mol，所含的原子数为【详解】A、30.8gCCl4的物质的量为
154g/molNA，故A正确；
B、乙醇溶液中，除了乙醇中含有H-O键外，溶剂水中也含H-O键，而100g46%的乙醇溶液中含乙醇为1mol，故含H-O键数目为NA，含水为54g，物质的量为3mol，故含H-O键数目为6NA，则此溶液中共含7NA个H-O键，故B错误；
C、1mol Na2O2与足量CO2充分反应2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，只有过氧化钠中的O的化合价发生变化，转移的电子数为NA，故C正确；
D、HSO3-在溶液中既能部分水解为H2SO3又能部分电离为SO32-，故当
n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol时，NaHSO3的物质的量大于1mol，则钠离子的个数多于NA个，故D正确； 故选B。
7.以Pt－g-C3N4为催化剂，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中，下列说法不正确的是（ ） ．．．A. 该过程
太阳能转化为化学能
B. Pt端发生的是氧化反应
C. 过程①发生的电极反应为H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋ D. 过生③的化学方程式为2NO2＋H2O2＝2HNO3 【答案】C
【详解】A、根据图示，脱除过程中，太阳能转化为化学能，故A正确；
B、Pt端NO失去电子，根据图示，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，故B正确；
C、由脱除NO过程图可知，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+，g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢，发生还原反应，
＋－
电极反应为O2＋2H+2e＝H2O2，故C错误；
D、最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3，故D正确； 故选C。
8.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是（ ）
A. X、Z两元素可形成离子化合物
的
13B. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C. 该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构
D. Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸 【答案】C
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，Y的最外层电子数是其质子数的，Y为Li或P元素，根据化合物的结构示意图，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，Y能形成2个共价键，则Y只能为P，X位于第IVA族，为Si元素；Z位于第VIIA族，为Cl元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍， 则W的核外电子数为11，W为Na元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。 A、Si和Cl都是非金属元素，形成共价化合物，故A错误；
B、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：X＜Y＜Z，故B错误；
C、Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，故C正确；
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河北省邢台市2024届高三上学期第一次摸底考试(解析版)
